0.1mol/ L氯化钠溶液如何配制?
NaCl=58.44g/mo假设你需要100mL的溶液,需要X克的NaCl
0.1=NaCl mol数/溶液(L)
mol/L反推,经单位转换
X=0.1M*100mL*58.44g/mol
X=584.4mg
1L=1000mL
1g=1000mg
配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000ml的水进行溶解即可配成。
解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol,
那么当溶液体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时,
可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。
因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时,
所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g,
而所需要的水的体积为1L,即1000ml。
因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。
扩展资料:
1、质量分数计算公式
质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m,其中ω(B)表示溶质B的质量分数,m(B)表示溶液中溶质B的质量,m表示溶液的质量。
2、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
3、氯化钠的物化性质
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃,沸点1465℃,微溶于乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶后变为等离子体,易溶于水,水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体,其水中溶解度因氯化氢存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中,较大的氯离子排成立方最密堆积,较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中,称为氯化钠型结构或石盐结构。
参考资料来源:百度百科-氯化钠
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