化学键能，键长，能量，稳定性关系 键能与物质所具有的能量以及物质稳定性的关系
\u5316\u5408\u7269\u7684\u952e\u80fd\u3001\u80fd\u91cf\u548c\u5176\u7a33\u5b9a\u6027\u6709\u4ec0\u4e48\u5173\u7cfb\uff1f\u952e\u80fd\u548c\u80fd\u91cf\u662f\u4e24\u4e2a\u6982\u5ff5\u3002\u952e\u80fd\u7528\u6765\u63cf\u8ff0\u5316\u5b66\u952e\u7684\u7a33\u5b9a\u7a0b\u5ea6\uff0c\u80fd\u91cf\u7528\u6765\u63cf\u8ff0\u4e00\u4e2a\u5206\u5b50\u6216\u4f53\u7cfb\u7684\u7a33\u5b9a\u7a0b\u5ea6\u3002
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\u7269\u8d28\u7684\u7a33\u5b9a\u6027\u53ef\u4ee5\u5206\u70ed\u529b\u5b66\u7a33\u5b9a\u6027\u548c\u52a8\u529b\u5b66\u7a33\u5b9a\u6027\u4e24\u79cd\u3002\u80fd\u91cf\u8d8a\u4f4e\u8d8a\u7a33\u5b9a\u5c31\u662f\u6307\u70ed\u529b\u5b66\u7a33\u5b9a\u6027\u3002
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HCl\u7684H\uff0dCl\u7684\u952e\u80fd\u6bd4HF\u4e2dH\uff0dF\u952e\u80fd\u5c0f\uff0c\u5c31\u8bf4\u660eHCl\u8fd9\u4e2a\u7269\u8d28\u6240\u6709\u7684\u80fd\u91cf\u6bd4HF\u6240\u6709\u7684\u80fd\u91cf\u8981\u9ad8\u3002
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NH3\u5206\u5b50\u4e2d\u867d\u7136\u6709\u4e09\u4e2a\u7b49\u4ef7\u7684N-H\u952e\uff0c\u4f46\u5148\u540e\u62c6\u5f00\u5b83\u4eec\u6240\u9700\u7684\u80fd\u91cf\u662f\u4e0d\u540c\u7684\u3002\u6240\u8c13\u952e\u80fd\uff08Bond Energy\uff09\u901a\u5e38\u662f\u6307\u5728101.3KPa\u548c298K\u4e0b\u5c061mol\u6c14\u6001\u5206\u5b50\u62c6\u5f00\u6210\u6c14\u6001\u539f\u5b50\u65f6\uff0c\u6bcf\u4e2a\u952e\u6240\u9700\u80fd\u91cf\u7684\u5e73\u5747\u503c\uff0c\u952e\u80fd\u7528E\u8868\u793a\u3002\u663e\u7136\u5bf9\u53cc\u539f\u5b50\u5206\u5b50\u6765\u8bf4\uff0c\u952e\u80fd\u7b49\u4e8e\u79bb\u89e3\u80fd\u3002
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E\uff08N-H\uff09=\uff08D1+D2+D3\uff09/3=1171/3=391kJ\u00b7mol-1
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\u53c2\u8003\u8d44\u6599\uff1a
\u952e\u80fd---\u767e\u5ea6\u767e\u79d1
HCI---\u767e\u5ea6\u767e\u79d1
通常是正确的，但并非普遍正确，需要具体问题具体分析。稍后将就你的具体例子作一分析。先就原命题的表述谈一下个人意见。
1.键长和键能之间的关系，一般理解为键长短是因，键能大是果。因此原命题表述最好颠倒一下。
2.化学中能量一词是个很含糊的概念，这里的能量是指分子中原子间的相互作用势能（即通过化学键进行相互作用的势能，本质上是一种电势能），这种势能是一个负值（两个原子相距无穷远时为零），而所谓的化学键能则是两个孤立原子（即相距无穷远的原子）形成化学键所释放的能量，一般键能总是正值，数值上等于相互作用势能的负值。因此，键能越大，相互作用势能越小，即所谓的能量越低。
3.能量越低越稳定，这是所谓的能量最低原理，通常是正确的（但如果你学了《物理化学》就会知道这并不总是成立）。更重要的是，我们比较键能时比较的是总键能，因此比较稳定性也要比较总的稳定性。
对于乙烯和乙烷的例子，双键的键能比单键更大，只是说双键完全断裂比单键断裂更困难，而不是说断裂双键中的pi键比单键更困难。实际上pi键是以肩并肩的方式形成的，重叠程度较sigma键（头碰头方式）小，故pi键能相对较小。因此pi键更易断裂而发生反应，表现为烯烃易于打开双键发生加成反应（原本的双键中的sigma键并未断裂，如果要断裂的话将和烷烃同样困难）。因此乙烯和乙烷的稳定性和原命题中所说的稳定性其实不是一回事，当然原命题就不适用于判断乙烯和乙烷的稳定性或反应活性了。
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