急问，判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，谢谢 如图，判断下列各组分子之间存在什么形式的作用力，取向力，诱导...
\u5224\u65ad\u4e0b\u5217\u5404\u7ec4\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u4f55\u79cd\u5f62\u5f0f\u7684\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u3002 \uff081\uff09CS2\u548cCCI4 \uff082\uff09H2O\u4e0eN2 \uff083\uff09H2O\u4e0eNH31\u3001CS2\u548cCCl4\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u8272\u6563\u529b
2\u3001H2O\u4e0eN2 \u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u8bf1\u5bfc\u529b\uff0c\u8272\u6563\u529b H2O\u4e0eH2O\u4e4b\u95f4\u6709\u6c22\u952e\uff0cH2O\u4e0eN2\u4e4b\u95f4\u6ca1\u6709\u6c22\u952e
3\u3001H2O\u4e0eNH3\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u6c22\u952e\uff0c\u53d6\u5411\u529b\uff0c\u8272\u6563\u529b
(1)\u8272\u6563\u529b
(2)\u56db\u79cd\u529b\u90fd\u6709
(3)\u9664\u4e86\u6c22\u952e\u610f\u5916\u7684\u90fd\u6709
(4)\u8272\u6563\u529b\u3001\u8bf1\u5bfc\u529b
(5)NaCl\u4e0d\u662f\u5206\u5b50
1、诱导力、色散力。
2、取向力、诱导力、色散力。
3、诱导力、色散力。
4、取向力、诱导力、色散力、氢键
5、色散力。
分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
扩展资料
三种力的关系
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；
非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；
变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。
但对大多数分子来说，色散力是主要的。
实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。
虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
参考资料来源：百度百科-分子间作用力
1、诱导力、色散力。
2、取向力、诱导力、色散力。
3、诱导力、色散力。
4、取向力、诱导力、色散力、氢键
5、色散力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力分为3部分：取向力、诱导力、色散力。
取向力存在于极性分子与极性分子之间，
诱导力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子之间
色散力存在于任意两个分子之间
1色散力。。二氧化碳和氮气都是非极性气体，不存在偶极矩，因此只存在色散力，是没有诱导力的。。。。。
2色散力，诱导力，取向力
3色散力，诱导力。
4氢键力，诱导力，色散力，取向力。
5色散力
分子间力的作用主要就是1色散力，存在与所有分子之间，也就是范德华力2，诱导力存在于极性和非极性之间3，取向力存在于极性和极性之间 4氢键。少数分子具有
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