碱和非金属氧化物反应怎样写化学方程式.有什么规律吗 碱和非金属氧化物反应怎样写化学方程式15条
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1.\u975e\u91d1\u5c5e\u6c27\u5316\u7269\u80fd\u4e0e\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u9178\uff1b
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2.\u78b1\u548c\u975e\u91d1\u5c5e\u6c27\u5316\u7269\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34\uff1b
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2NaOH\uff0bCO2\uff1dNa2CO3\uff0bH2O
2NaOH\uff0bSiO2\uff1dNa2SiO3\uff0bH2O
2NaOH\uff0bN2O5\uff1d2NaNO3\uff0bH2O
6NaOH\uff0bP2O5\uff1d2Na3PO4\uff0b3H2O
2NaOH\uff0bSO3\uff1dNa2SO4\uff0bH2O
2KOH\uff0bCO2\uff1dK2CO3\uff0bH2O
2KOH\uff0bSiO2\uff1dK2SiO3\uff0bH2O
2KOH\uff0bN2O5\uff1d2KNO3\uff0bH2O
6KOH\uff0bP2O5\uff1d2K3PO4\uff0b3H2O
2KOH\uff0bSO3\uff1dK2SO4\uff0bH2O
Ba(OH)2\uff0bCO2\uff1dBaCO3\u2193\uff0bH2O
Ba(OH)2\uff0bSiO2\uff1dBaSiO3\u2193\uff0bH2O
Ba(OH)2\uff0bN2O5\uff1dBa(NO3)2\uff0bH2O
3Ba(OH)2\uff0bP2O5\uff1dBa3(PO4)2\uff0b3H2O
Ba(OH)2\uff0bSO3\uff1dBaSO4\u2193\uff0bH2O
碱和非金属氧化物反应的方程式举例：
2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O
2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O
条件是：
1.非金属氧化物能与水反应生成酸；
2.反应要在溶液中进行。
规律是：
1.反应过程化合价不变；
2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水；
3.生成的盐的酸根是非金属氧化物与水反应生成酸的酸根。
扩展资料：
和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应“）：
RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O
碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
注：酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃、Mn₂O₇等均属于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn₂O₇），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO₂。
参考资料：百度百科——碱
1.
2naoh+co2=na2co3+h2o
2.
naoh+co2=nahco3
3.
ca(oh)2+co2=caco3(沉淀)+h2o
4.
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
5.
2naoh+2no2=2nano3+no+h2o
6.
2naoh+so2=na2so3+h2o
7.
2naoh+so3=na2so4+h2o
8.
6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o
9.
2naoh+sio2=na2sio3+h2o
10.
2naoh+n2o3=nano2+h2o
11.
2naoh+n2o5=2nano3+h2o
12.
2koh+co2=k2co3+h2o
13.
2koh+so2=k2so3+h2o
14.
2koh+so3=k2so4+h2o
15.
2koh+2no2=2kno3+no+h2o
注意：能与碱发生反应的非金属氧化物一般都是酸性氧化物,co、no2等就不能与碱反应。
碱：
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的ph值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为oh-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：nh3·h2o），烧碱（氢氧化钠，化学式：naoh），熟石灰[氢氧化钙，化学式：ca(oh)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
非金属氧化物：
概念：不含有金属元素的氧化物
举例：典型的如：水（h2o）、二氧化硫（so2）、二氧化碳（co2)、五氧化二磷（p2o5)等。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH+2NO2=2NaNO3+NO+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+N2O3=NaNO2+H2O
2NaOH+N2O5=2NaNO3+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
2KOH+2NO2=2KNO3+NO+H2O
反应生成盐和水，其中元素化合价不变，生成的盐的阴离子是非金属氧化物与水反应生成的酸根，所以需要反应物都是可溶的。
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