金刚石与石墨不同为什么 金刚石和石墨的物理性质不同是为什么
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金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键,成正四面体结构,向周围延伸开,形成浑然一体的致密结构,这个结构很不容易变形。
石墨是混晶。每个碳原子以sp2杂化与其余三个形成三个共价键,成平面三角形结构,多余的电子形成离域键,这个结构扩展开来只是形成一层原子,然后很多这样的层之间靠分子间力吸引结合在一起.可以看出这种多层重叠的结构整体上结合力不强,不如金刚石的稳定,层间可以滑动,错开,所以石墨比较软.
如果用很多小球和棍模拟出这两种结构,就能真切感受金刚石结构的稳定与石墨的松散.
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碳原子排列方式不同。
金刚石中每个碳原子和4个碳原子相连。
石墨中每个碳原子和3个碳原子相连。
石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体.
二者的化学式都是c
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构
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