初三化学计算题 要过程哦~ 初三化学计算题一道（要有详细过程）
\u521d\u4e09\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u9898\uff08\u8981\u8be6\u7ec6\u8fc7\u7a0b\uff09\u9898\u4e00\uff1a
(1)\u89e3\uff1a\u8bbe\u6837\u54c1\u4e2d\u78b3\u9178\u94a0\u7684\u8d28\u91cf\u4e3aX
Na2CO3+2HCl
==
2NaCl+H2O+CO2\uff08\u5411\u4e0a\u6c14\u4f53\u7bad\u5934\u7701\u7565\uff09
106
44
X
3.52g
\u5217\u5f0f\uff1a106/44=X/3.52g
\u5219X=8.48g
\u78b3\u9178\u94a0\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570=8.48g/10g=84.8%
(2)\u6837\u54c1\u4e2d\u94a0\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf=8.48g*46/106+\uff0810g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
\u6837\u54c1\u4e2d\u94a0\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570=4.28g/10g=42.8%
\u9898\u4e8c\uff1a
150t\u6d53\u7f29\u6d77\u6c34\u4e2d\u6c2f\u5316\u9541\u7684\u8d28\u91cf=150t*9.5%=14.25t
\u8bbe\u9700\u8981\u6c22\u6c27\u5316\u9499\u7684\u8d28\u91cf\u4e3ay
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95
74
14.25t
y
\u5217\u5f0f\uff1a95/74=14.25t/y
\u5219y=11.1t
\u5148\u753120\u514b\u5730CO2\u53ef\u4ee5\u5f97\u51fa\u603b\u7684CO2\u4e3a0.2mol
\u5219\u53ef\u4ee5\u5f97\u51fa\u53cd\u5e94\u540e\u7684CO2\u603b\u8d28\u91cf\u4e3a8.8\u514b
\u5219\u76f8\u6bd4\u4e8e\u672a\u53cd\u5e94\u5730\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u591a\u51fa\u4e861.6\u514b
\u518d\u60f3\u4e00\u4e0b\uff0cCO\u548cCO2\u7684\u533a\u522b\u5c31\u662f\u76f8\u5dee\u4e00\u4e2a\u6c27\uff08O\uff09
\u5219\u5c31\u53ef\u4ee5\u77e5\u9053\uff1aCO\u53cd\u5e94\u540e\u53d8\u6210CO2\uff0c\u53cd\u5e94\u540e\u591a\u51fa\u5730\u6c27\u662f1.6\u514b
\u5219\u53c8\u7531\u4e8e\u6c27\u4e0eCO\u4e00\u4e00\u5bf9\u5e94\uff0c\u5c31\u53ef\u4ee5\u77e5\u9053CO\u662f2.8\u514b
36.5 56 74.5 18
10g*36.5% m(KOH溶液)*50% m(KCl) m(H2O)
列式计算
得 m(KOH溶液)＝11.2g m(KCl)= 7.45g m(H2O)=1.8g
m(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75g
m(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100g
m(KCl)＝4.7g < 7.45g
因此，KCl不能全部溶解。
反应后的溶液质量 ＝ 4.7g + 13.75g= 18.45g
由题可知：浓盐酸中HCl质量为10*36.5%=3.65g，物质的量为0.1mol.
氢氧化钾刚好与盐酸完全反应，则氢氧化钾KOH物质的量也为0.1mol,质量为5.6g,则氢氧化钾溶液质量为5.6/50%=11.2g, 总溶液质量为10+11.2=21.2g.
反应生成的氯化钾物质的量为0.1mol,质量为7.45g. 若完全溶解，则反应后溶液中氯化钾质量分数为7.45/21.2=35.14%.
而20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2g,即饱和溶液中氯化钾质量分数为34.2/(100+34.2)=25.48%,说明反应后的溶液中氯化钾过量，会部分结晶析出，所以溶液质量为饱和时溶液质量m=(21.2-7.45)/(100/134.2)=18.4525g
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
x 10*36.5% y z
解得 x=5.6g y=7.45g z=1.8g
氢氧化钾溶液的质量：5.6/50%=11.2g 其中水的质量：11.2-5.6=5.6g
所以反应后 水的总质量=1.8+5.6+10*（1-36.5%）=13.75
按100g水溶解34.2g，则13.75g水* 34.2/100 =4.7025g
所以最后溶液的质量=13.75+4.7025=18.5g
1.根据反应的化学方程式和已知条件计算出参加反应的纯KOH质量为5.6克、纯HCl质量为3.65克、生成的KCl和水的质量分别为7.45克和1.8克。
2.反应后所得的溶液中含溶剂水的质量为：（5.6克/50%-5.6克）+（10克-3.65克）+1.8克=13.75克
3.设20摄氏度时13.75克水中最多能溶解KCl质量为M，则
M/13.75克=34.2克/100克，解得M=4.7克<7.45克，故反应后所得溶液质量为：
4.7克+13.75克=18.45克
(1)由于Cu不与HCl反应,所以最后剩余的物质即为Cu因此黄铜样品中铜的质量为7.8g(2)再结合方程式计算参加反应的HCl的质量X:
Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2
65
73
9.1-8.45
X结合比例式求出:X=0.73g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73/10=7.3%
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