形成能的正负对化学反应有什么影响
形成能的负值越小越稳定。定义方式：deltaH=EAxB1-x-xEA-(1-x)EB形成热(能)是不同类原子从其单质状态生成化合物所释放或吸收的能量，一般定义为E(AB)-E(A)-E(B)，其中E(A)，E(B)为A，B原子在其单质状态下的能量。形成热可以为正，也可以为负。一般情况下，化合物形成的初始状态为A及B的单质状态，需要首先断开A单质原子间结合及B原子间结合，这需要吸收能量，再形成AB，释放能量，释放与吸收的能量差，就是形成热，相当于化学反应的反应热。形成热越负，化合物越稳定。如果为正，说明断开A及B单质原子结合所需要吸收的能量大于AB结合时所释放的能量，化合物不能稳定存在。AB化合物结合能大，只能说明由A及B自由原子成键时释放的能量大，如果断开A单质及B单质本身结合所需要吸收的能量也很大，AB仍然相对不稳定。所以，需要用形成热作化合物稳定性判据。
一般情况下，如果E(A)，E(B)是单质原子能量，把E(AB)E(A)-E(B)叫做heat of formation，形成热。只是LZ已经把它叫成形成能了，我就加个括号，说成形成热(能)。至于形成能和形成热有什么区别，我没有仔细考虑过。不过，上面所说的形成热，如果是在0k下计算的，是不考虑熵的。当然，在有限温度下，你可以在所有的E中，加入振动熵，对无序体系，你还可以考虑E(AB)的混合熵。在很多涉及到缺陷的问题时，常常提到形成能formation energy，比如点缺陷形成能point defect formation energy。
如果A+B形成晶体AB：晶体的形成能就是将总能量减去纯元素固态时的能量；而结合能则是将总能量减去自由状态下孤立原子的总能量。一个化合物晶体可以形成，当然它的能量一般要比单质晶体的能量加和要低，所以化合物晶体形成能一般是负值。结合能也是一样的。形成能，我的理解，是一个偏化学的概念，因为它与化学反应的焓变或内能变化有关，因为A（晶）+B（晶）=AB（晶），这里强调的是旧物质消失和新物质生成的化学反应，而状态是给定的，所以说是偏化学的。结合能，我的理解，是一个偏物理的概念。虽然对于多原子晶体，这里面也有新旧物质的变化，但它更强调的是状态的变化。单从能量区别上，结合能相当于这样一个过程的总能量变化：A（孤原）＋B（孤原）＝AB（晶体），可见它与形成能是有联系而又有区别的。其中相差了这两个反应：A（孤原）＝A（晶），B（孤原）＝B（晶）。
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