高一 化学 难题。
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u96be\u9898
1.NH3\u00b7H2O\u6613\u5206\u89e3\uff0c\u751f\u6210NH3+H2O
2.\u6c28\u6c34\u4e3b\u8981\u7531NH3\u00b7H2O\uff0cNH4+\uff0cOH-\u548cH2O\u7ec4\u6210
930kg*1000/(44g/mol) *NA = 21136NA
735kg*1000/(32g/mol) *22.4 = 514500L
2 0.3 mol的氧气 0.3*32=9.6g
0.2 mol的臭氧(O3) 0.2*48=9.6g
因此质量比为1:1，分子数比为也为0.3:0.2=3:2
原子个数比为0.3*2 : 0.2*3=1:1，
同温同压下的体积之比同物质的量之比=3：2
设两者都为1mol,则其体积相同，但O2质量为32g,O3质量为48g
密度比为32/48=2:3
3 CH4与O2的相对分子质量相同，因此等质量的两者物质的量一样
分子数之比是=1:1
原子数之比是=5:2
体积之比是=物质的量之比=1：1
物质的量之比是=1：1
密度之比，同上题可得为1：1
4 11.2L H2S 为0.5mol,质量为0.5*34=17g,氢原子为2*0.5=1mol
密度为 17/11.2=1.52g/L
1.5molNH3 质量为1.5*17=25.5g,氢原子为 1.5*3=4.5mol
体积为 1.5*22.4=33.6L 密度为25.5/33.6=0.76g/L
4g CH4 物质的量为 4/16=0.25mol ,氢原子为 0.25*4=1mol
体积为 0.25*22.4=5.6L 密度为4/5.6=0.71g/L
0.2NA个=C2H6 物质的量为 0.2mol,质量为 0.2*30=6g,氢原子为 0.2*6=1.2mol ,体积为0.2*22.4=4.48L 密度为6/4.48=1.34g/L
因此（1） 3<4<1<2
(2) 4<3<1<2
(3) 1=3<4<2
(4) 3<4<2<1
(5) 4<3<1<2
5 2.24L NOx气体的质量为4.6g，即0.1mol气体质量为4.6g
因此相对分子质量为4.6/0.1=46
即 14+16*x=46 x=2
6 （1） HCl为2原子气体，NH3为4原子气体。
设HCL为1mol,当原子总数相等时，NH3为0.5mol
即体积比为2：1
（2）因为三种物质都为2原子气体，因此只要原子总数相等，则物质的量相等，因此体积也相等。体积比为1：1
1 473454 21136NA 514500
2 1:1 3:2 1:1 3:2 2:3
3 2:1 5:1 2:1 1:2
4 质量 1__，⑵体积 _2_ ，⑶氢原子数 _2___ ，⑷密度 _1_ ,⑸物质的量_2_ 。
5 2
6 2:1 1:2
别人答了，我就不多讲了
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