nacl naoh nahco3 如何提纯......... 如何利用溶解度的差异来分离物质,如从NaOH中除去NaCL....
Na2CO3\uff0cNaOH\uff0cNacl\uff0cNaHCO3\u4e4b\u95f4\u662f\u600e\u6837\u8f6c\u5316\u7684Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2\u2191+H2O
2NaHCO3=\u52a0\u70ed=Na2CO3+H2O+CO2\u2191
\u5316\u5b66\u5e38\u7528\u7684\u7269\u8d28\u7684\u5206\u79bb\u65b9\u6cd5\u662f\uff1a
1.\u6eb6\u89e3\u8fc7\u6ee4\u6cd5\uff1a\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u6613\u6eb6\u4e8e\u6c34\uff0c\u53e6\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u96be\u6eb6\u4e8e\u6c34\uff0c\u53ef\u4ee5\u5c06\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6df7\u5408\u7269\u6eb6\u4e8e\u6c34\uff0c\u7136\u540e\u8fc7\u6ee4\uff0c\u5c31\u53ef\u4ee5\u5206\u79bb\u51fa\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u3002
2.\u51b7\u5374\u70ed\u9971\u548c\u6eb6\u6db2\u6cd5\uff1a\u6839\u636e\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u5728\u6c34\u4e2d\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u6709\u8f83\u5927\u7684\u5dee\u5f02\u3002\u5c06\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6df7\u5408\u7269\u914d\u5236\u6210\u6df7\u5408\u6eb6\u6db2\uff0c\u7136\u540e\u7a81\u7136\u964d\u4f4e\u6e29\u5ea6\uff0c\u6eb6\u89e3\u5ea6\u8f83\u5c0f\u7684\u90a3\u79cd\u7269\u8d28\u5c31\u7ed3\u6676\u6790\u51fa\u4e86\uff0c\u56e0\u6b64\uff0c\u5c31\u5c06\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u5206\u79bb\u51fa\u6765\u4e86\u3002
3.\u7269\u8d28\u6eb6\u89e3\u7279\u6027\u6cd5\uff08\u8403\u53d6\u6cd5\uff09\uff1a\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6df7\u5408\u7269\u4e2d\uff0c\u6709\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u4e0d\u5bb9\u4e8e\u6709\u673a\u6eb6\u5242\uff0c\u800c\u53e6\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u6613\u6eb6\u4e8e\u6709\u673a\u6eb6\u5242\uff0c\u4e14\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u90fd\u4e0d\u548c\u6709\u673a\u6eb6\u5242\u53cd\u5e94\uff0c\u53ef\u6839\u636e\u8fd9\u79cd\u7279\u6027\uff0c\u5148\u5c06\u5176\u4e2d\u7684\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u6eb6\u89e3\u5728\u8fd9\u79cd\u6709\u673a\u6eb6\u5242\u4e2d\uff0c\u4ea7\u751f\u5206\u5c42\u7684\u73b0\u8c61\uff0c\u7136\u540e\u5206\u79bb\u51fa\u5b83\u4eec\u3002
4.\u6c14\u4f53\u6c89\u6dc0\u6cd5\uff1a\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6df7\u5408\u7269\u4e2d\uff0c\u6709\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u80fd\u548c\u5176\u5b83\u7684\u7269\u8d28\u53d1\u751f\u53cd\u5e94\uff0c\u4ea7\u751f\u6c89\u6dc0\u6216\u8005\u662f\u6c14\u4f53\uff0c\u800c\u53e6\u4e00\u79cd\u7269\u8d28\u4e0d\u53cd\u5e94\uff0c\u5229\u7528\u8fd9\u79cd\u6027\u8d28\uff0c\u5c06\u8fd9\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u5206\u79bb\u51fa\u6765\u3002
\u5e38\u89c1\u7269\u8d28\u5206\u79bb\u63d0\u7eaf\u76849\u79cd\u65b9\u6cd5
1.\u7ed3\u6676\u548c\u91cd\u7ed3\u6676\uff1a\u5229\u7528\u7269\u8d28\u5728\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6eb6\u89e3\u5ea6\u968f\u6e29\u5ea6\u53d8\u5316\u8f83\u5927\uff0c\u5982NaCl\uff0cKNO3\u3002
2.\u84b8\u998f\u51b7\u5374\u6cd5\uff1a\u5728\u6cb8\u70b9\u4e0a\u5dee\u503c\u5927\u3002\u4e59\u9187\u4e2d(\u6c34)\uff1a\u52a0\u5165\u65b0\u5236\u7684CaO\u5438\u6536\u5927\u90e8\u5206\u6c34\u518d\u84b8\u998f\u3002
3.\u8fc7\u6ee4\u6cd5\uff1a\u6eb6\u4e0e\u4e0d\u6eb6\u3002
4.\u5347\u534e\u6cd5\uff1aSiO2(I2)\u3002
5.\u8403\u53d6\u6cd5\uff1a\u5982\u7528CCl4\u6765\u8403\u53d6I2\u6c34\u4e2d\u7684I2\u3002
6.\u6eb6\u89e3\u6cd5\uff1aFe\u7c89(A1\u7c89)\uff1a\u6eb6\u89e3\u5728\u8fc7\u91cf\u7684NaOH\u6eb6\u6db2\u91cc\u8fc7\u6ee4\u5206\u79bb\u3002
7.\u589e\u52a0\u6cd5\uff1a\u628a\u6742\u8d28\u8f6c\u5316\u6210\u6240\u9700\u8981\u7684\u7269\u8d28\uff1aCO2(CO)\uff1a\u901a\u8fc7\u70ed\u7684CuO\uff1bCO2(SO2)\uff1a\u901a\u8fc7NaHCO3\u6eb6\u6db2\u3002
8.\u5438\u6536\u6cd5\uff1a\u7528\u505a\u9664\u53bb\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u4e2d\u7684\u6c14\u4f53\u6742\u8d28\uff0c\u6c14\u4f53\u6742\u8d28\u5fc5\u987b\u88ab\u836f\u54c1\u5438\u6536\uff1aN2(O2)\uff1a\u5c06\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u901a\u8fc7\u94dc\u7f51\u5438\u6536O2\u3002
9.\u8f6c\u5316\u6cd5\uff1a\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u96be\u4ee5\u76f4\u63a5\u5206\u79bb\uff0c\u52a0\u836f\u54c1\u53d8\u5f97\u5bb9\u6613\u5206\u79bb\uff0c\u7136\u540e\u518d\u8fd8\u539f\u56de\u53bb\uff1aAl(OH)3\uff0cFe(OH)3\uff1a\u5148\u52a0NaOH\u6eb6\u6db2\u628aAl(OH)3\u6eb6\u89e3\uff0c\u8fc7\u6ee4\uff0c\u9664\u53bbFe(OH)3\uff0c\u518d\u52a0\u9178\u8ba9NaAlO2\u8f6c\u5316\u6210A1(OH)3\u3002
目的原理
实验目的
1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；
2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：
Ba2++SO42- = BaSO4�
将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
Mg2++2OH- = Mg(OH)2�
Ca2++CO32- = CaCO3�
Ba2++ CO32- = BaCO3�
食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤
一、粗食盐的提纯
1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量，并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。
1.SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
2.Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。
3.Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。
镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。
NaOH可以通过电解NaCl溶液得到,纯度较高.
NaHCO3用候式制碱法就可以得到
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
这道题没法解！
因为题中给出的NaCl，NaOH，NaHCO3根本不共存
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
会发生反应
所以就没有提纯的问题了
碳酸氢钠溶解度小，可以采用降温结晶方法得到晶体；高温时氢氧化钠溶解度很大，可以用加热蒸发溶剂的方法结晶析出氯化钠；最后得到氢氧化钠。
当然，这样的操作一次可能不能完全分离，需要重复2到3次。
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