0.1mol/L的盐酸怎样配制？ 0.1mol/l的盐酸用浓盐酸怎么配置
\u5982\u4f55\u914d\u7f6e0.1mol/L\u7684HCl\u6807\u51c6\u6eb6\u6db2已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V
x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
扩展资料：
盐酸应用领域
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、工业用途
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
扩展资料：
实验室制法
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料：
盐酸_百度百科
买来的浓盐酸是 12 mol/L的，以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：
先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶，然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L，此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸。
配法参照GB/T
601-2002化学试剂
标准滴定溶液的制备
0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存
使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定，溴甲基绿-甲基红做指示剂
绛旓細1銆佺洂閰哥殑閰嶇疆锛氾紙1锛夐渶瑕佺‘瀹氫綋绉紙渚嬪 V=1000 姣崌锛夈佹祿搴︼紙渚嬪C=0.1 mol/L锛夛紱锛2锛夎绠楀彇娴撶洂閰革紙c=12 mol/L锛夌殑浣撶Н v锛涳紙3锛夌敤閲忕瓛閲忓彇娴撶洂閰革紝鍔犳按鑷1000姣崌鐨勪綋绉紝鍦ㄩ忔槑鐨勮瘯鍓傜摱涓憞鍖銆2銆佺洂閰哥殑鏍囧畾锛氾紙1锛夐噰鐢ㄥ熀鍑嗙殑纰抽吀閽犳爣鍑嗘憾娑诧紙0.05 mol/L锛,鏍囧畾鐩愰吀鏍囧噯婧舵恫锛涳紙...
绛旓細娣峰悎纰辩郴鎸嘚aOH 鍜孨a 2CO 3鎴朜a 2CO 3鍜孨aHCO 3绛夌被浼肩殑娣峰悎鐗╋紝鍙噰鐢ㄥ弻鎸囩ず鍓傛硶杩涜鍒嗘瀽锛屽苟娴嬪畾鍚勭粍鍒嗙殑鍚噺銆備笁銆佸疄楠屽唴瀹 涓銆丠CL 锛0.1 mol/L 锛夋爣鍑嗘憾娑茬殑閰嶅埗涓庢爣瀹 1锛0.1mol/LHCL 婧舵恫鐨勯厤鍒 鐢ㄦ磥鍑鐨10mL 閲忕瓛閲忓彇娴撶洂閰 4.5 mL 锛屽掑叆浜嬪厛宸插姞鍏ュ皯閲忚捀棣忔按鐨500mL 娲佸噣鐨...
绛旓細瑕侀厤缃500 ml pH=5锛屾祿搴︿负0.1 mol/L鐨勯唻閰稿拰閱嬮吀閽犳憾娑诧紝浣犲彲浠ユ寜鐓т互涓嬫楠よ繘琛屾搷浣滐細棣栧厛锛岀‘瀹氭墍闇鐨勯唻閰哥殑閲忋傜敱浜庨唻閰稿拰閱嬮吀閽犳槸涓瀵瑰叡瀛樼殑鐗╄川锛屾垜浠渶瑕佹牴鎹洰鏍囨祿搴﹀拰鍙嶅簲鐨勫寲瀛︽柟绋嬪紡鏉ヨ绠楁墍闇鐨勯噺銆傞唻閰哥殑鍖栧寮忎负 CH₃COOH锛岄唻閰搁挔鐨勫寲瀛﹀紡涓 CH₃COONa銆傛牴鎹寲瀛︽柟绋嬪紡 CH...
绛旓細閰嶅埗0.1mol/L姘㈡哀鍖栭挔鏍囧噯婧舵恫鐨勬楠わ細1 绉板彇4鍏嬫阿姘у寲閽犲浐浣擄紝鐢ㄥ皯閲忚捀棣忔按婧朵簬灏忕儳鏉腑 2 灏嗙儳鏉腑鐨勬阿姘у寲閽犳憾娑茶浆绉诲埌1000mL鐨勫閲忕摱涓 3 鐢ㄨ捀棣忔按娑︽礂鐑ф澂鍜岀幓鐠冩2-3娆★紝娑︽礂娑蹭篃杞Щ鍒板閲忕摱涓 4 鐢ㄦ礂鐡剁粰瀹归噺鐡跺姞钂搁姘达紝鐩村埌绂诲埢搴︾嚎2-3鍘樼背 5 鐢ㄦ淮绠℃淮鍔犺捀棣忔按锛岀洿鍒版恫闈㈠埌杈...
绛旓細搴旇閲囩敤鈥滅█閲婃硶鈥濓紝灏36%鐨勬祿鐩愰吀锛圕= 12mol/L锛夐厤鍒舵垚绋鐩愰吀锛坈= 0.1mol/L锛,渚嬪閰嶅埗锛坴=1000ml锛 绋鐩愰吀锛1銆佽绠楅渶瑕侀噺鍣ㄦ祿鐩愰吀鐨勪綋绉疺 锛歷 = 1000x0.1/12 = 8.4 锛坢l锛夛紱2銆侀厤鍒舵搷浣滐細閲忓彇娴撶洂閰8.4ml锛屽畾閲忚浆绉诲埌1000 ml 瀹归噺鐡朵腑锛屽姞鍏ヨ捀棣忔按瀹氬銆3銆佷繚瀛橈細灏1000ml瀹归噺...
绛旓細鏍规嵁鍏紡:n=c*v 杞寲鍗曚綅锛屼唬鍏ュ叕寮忓悗:鐩愰吀鐗╄川鐨勯噺 n锛1mol/L*0.1L=0.1mol 鍗崇洂閰哥殑鐗╄川鐨勯噺涓0.1mol
绛旓細鏍规嵁娴撳害绉鍒欙紝涓や釜婧舵恫娣峰悎鍚庯紝鍙嶅簲鏄惁鍙戠敓鍙互閫氳繃姣旇緝瀹冧滑鐨勭瀛愭祿搴︾Н锛圦锛夊拰鍙嶅簲鐨勭瀛愮Н锛圞锛夋潵鍒ゆ柇銆傜瀛愭祿搴︾Н鎸囩殑鏄弽搴旂墿绂诲瓙鐨勬祿搴︿箻绉紝鑰屽弽搴旂殑绂诲瓙绉紙K锛夊垯鏄湪骞宠 鐘舵佷笅鐨勭瀛愭祿搴︾Н銆傞鍏堬紝灏0.1 mol/L 鐨 Pb(NO3)2 鍜 KI 鍒嗗埆绋閲婃垚 0.001 mol/L 鐨勬憾娑诧紝鎴戜滑鍙互璁＄畻...
绛旓細100ml*1mol/L=0.1mol 0.1mol*58.44g/mol=5.844g 鎵浠ュ厛绉伴噺5.844g姘寲閽犲浐浣擄紝鍊掑叆100ml鐨勫閲忕摱涓紝涔嬪悗鍔犲叆姘达紝褰撴按蹇埌瀹归噺鐡跺埢搴︽椂鐢ㄨ兌澶存淮绠″姞鑷冲埢搴﹀嵆鍙
绛旓細1銆佽绠楋細闇瑕丯aCl璐ㄩ噺锛0.1L*1mol/L*58.5g/mol==5.85g 2\绉伴噺锛氫腑瀛︾敤鎵樼洏澶╁钩绉伴噺NaCl鍥轰綋5.9g---锛--娉ㄦ剰锛屾墭鐩樺ぉ骞崇О閲忓噯纭埌0.1g锛夛紝鍊掑叆鐑ф澂涓 3銆佹憾瑙ｏ紝鍦ㄧ儳鏉腑鍔犲叆閫傞噺鐨勬按锛屾悈鎷屾憾瑙ｏ紝鎭㈠鍒板娓 4銆佽浆娑诧細鐢ㄧ幓妫掑紩娴佸皢NaCl婧舵恫杞叆100mL瀹归噺鐡朵腑锛岀敤钂搁姘存礂娑ょ儳鏉佺幓鐠冩2-3...
绛旓細鍙傝冧笅杩欎釜锛屼綘鍐嶈嚜宸辨濊冧竴涓嬨0.1mol/L鐩愰吀鏍囧噯婧舵恫 锛堜竴锛夐厤 缃 閲忓彇鍒嗘瀽绾洂閰革紙姣旈噸1.19锛9ml锛屽啀鍔犺捀棣忔按绋閲婅嚦1鍗囥(鎴栭噺鍙栧垎鏋愮函纭吀3ml锛岀敤钂搁姘寸█閲婅嚦1鍗)锛堜簩锛夋爣 瀹 纰抽吀閽犳爣瀹氾細绉板彇缁120鈩冨共鐕ヨ繃鐨勫垎鏋愮函纰抽吀閽0.1000锝0.1500g(鍥涗綅鏈夋晥鏁板瓧)浜250ml鐑ф澂涓紝鍔犺捀棣忔按120...
