配制0.1mol/ L的盐酸,怎么配制?
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积:
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里,加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体积不得超过100毫升)
5、定容,向100毫升容量瓶里加水,使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子,轻轻摇匀。
扩展资料:
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤:
1、根据摩尔浓度和配制体积,计算溶质物质的量是多少摩尔;
2、根据摩尔数计算母液体积;
3、用量筒量取母液;
4、慢慢注入在烧杯里水里;
5、把溶液全部转移到容量瓶,包括洗涤3次的(不能超过总体积);
6、定容,加蒸馏水定容到容量瓶刻度;
7、盖好容量瓶的盖子,轻轻地摇匀。
容量瓶简介:
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻塞,颈上有标线,表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有:温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时,其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的,上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源:百度百科-容量瓶
我们要找出如何配制0.1mol/L的盐酸。
首先,我们需要了解盐酸的分子量和所需的浓度来计算所需的体积。
浓度(C)和质量(m)之间的关系可以用以下数学公式表示:
C = (m / V) × (1000 / MW)
其中:
C 是浓度(单位为 mol/L)
m 是质量(单位为 g)
V 是体积(单位为 L)
MW 是分子量(单位为 g/mol)
对于盐酸(HCl),分子量(MW)是 36.46153846。
我们知道 C=0.1mol/L,MW=36.46153846,将这些信息代入公式,即可求出所需的盐酸质量(m)。
再根据所需质量计算所需的体积(V)。
计算结果为:所需的盐酸质量是 0.03646153846 克。
所以,为了配制0.1mol/L的盐酸,我们需要 0.03646153846 克盐酸,并使用适当的溶剂稀释至所需体积。
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