配制0.1mol/ L的盐酸，怎么配制?
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
我们要找出如何配制0.1mol/L的盐酸。
首先，我们需要了解盐酸的分子量和所需的浓度来计算所需的体积。
浓度（C）和质量（m）之间的关系可以用以下数学公式表示：
C = (m / V) × (1000 / MW)
其中：
C 是浓度（单位为 mol/L）
m 是质量（单位为 g）
V 是体积（单位为 L）
MW 是分子量（单位为 g/mol）
对于盐酸（HCl），分子量（MW）是 36.46153846。
我们知道 C=0.1mol/L，MW=36.46153846，将这些信息代入公式，即可求出所需的盐酸质量（m）。
再根据所需质量计算所需的体积（V）。
计算结果为：所需的盐酸质量是 0.03646153846 克。
所以，为了配制0.1mol/L的盐酸，我们需要 0.03646153846 克盐酸，并使用适当的溶剂稀释至所需体积。
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