0.1mol/l盐酸怎么配?
配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。
已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V
x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。
参考资料来源：百度百科-盐酸
解答：配溶液中一个重要公式是：
M1V1=M2V2.
其中M1是已有溶液的摩尔浓度，V1是已有溶液的体积（以毫升计）；M2是待配溶液的浓度，V2是待配溶液的体积。
已知浓盐酸的摩尔浓度是12， 则配置1000ml的0.1mol的盐酸需要浓盐酸的体积是：
12V1=0.1x1000.
V1=1000x0.1/12
V1=100/12=8.3ml.
取8.3毫升浓盐酸，加入到容量瓶，然后用蒸馏水稀释到1000毫升。
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