高一 化学键 在高一化学中化学键 和离子键如何区分掌握
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u952e\u600e\u4e48\u5b66\u5316\u5b66\u952e\u53ef\u4ee5\u5206\u4e3a\u79bb\u5b50\u952e\u548c\u5171\u4ef7\u952e\uff0c\u800c\u5171\u4ef7\u952e\u53ef\u4ee5\u5206\u4e3a\u6781\u6027\u952e\u548c\u975e\u6781\u6027\u952e\u3002
1.\u79bb\u5b50\u952e
\u79bb\u5b50\u952e\uff1a\u4f7f\u9634\u3001\u9633\u79bb\u5b50\u7ed3\u5408\u6210\u5316\u5408\u7269\u7684\u9759\u7535\u4f5c\u7528\uff0e
\u6210\u952e\u5143\u7d20\uff1a\u6d3b\u6cfc\u91d1\u5c5e(\u6216NH4+)\u4e0e\u6d3b\u6cfc\u975e\u91d1\u5c5e(\u6216\u9178\u6839,OH-)\u3002
2.\u5171\u4ef7\u952e
\u5171\u4ef7\u952e\uff1a\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u901a\u8fc7\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u6240\u5f62\u6210\u7684\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528.
\u6210\u952e\u5143\u7d20\uff1a\u4e00\u822c\u6765\u8bf4\uff0c\u540c\u79cd\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u7684\u539f\u5b50\u6216\u4e0d\u540c\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u7684\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u80fd\u5f62\u6210\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u8fbe\u5230\u7a33\u5b9a\u7ed3\u6784\u3002
3\u3001\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u5b50\u548c\u6781\u6027\u5206\u5b50
\u6781\u6027\u952e\u5b58\u5728\u4e8e\u4e0d\u540c\u79cd\u539f\u5b50\u95f4\uff1b
\u975e\u6781\u6027\u952e\u5b58\u5728\u4e8e\u540c\u79cd\u539f\u5b50\u95f4\u3002
(1)\u5b9a\u4e49\uff1a\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u4e2d\u6574\u4e2a\u5206\u5b50\u7684\u7535\u8377\u5206\u5e03\u662f\u5747\u5300\u7684\u3001\u5bf9\u79f0\u7684\uff1b\u6781\u6027\u5206\u5b50\u4e2d\u6574\u4e2a\u5206\u5b50\u7684\u7535\u8377\u5206\u5e03\u4e0d\u5747\u5300\u4e0d\u5bf9\u79f0\u3002
(2)\u5224\u65ad\u4f9d\u636e\uff1a\u7531\u952e\u7684\u6781\u6027\u548c\u5206\u5b50\u7684\u7a7a\u95f4\u6784\u578b\u4e24\u65b9\u9762\u56e0\u7d20\u51b3\u5b9a
\u4e00\u822c\u5bf9\u79f0\u7684\u51e0\u4f55\u5f62\u72b6\uff1a\u76f4\u7ebf\u578b\u3001\u6b63\u4e09\u89d2\u5f62\u3001\u6b63\u56db\u9762\u4f53\uff0c\u5982\u76f4\u7ebf\u578b\u5206\u5b50CO2\u3001CS2\u3001C2H2\uff0c\u6b63\u4e09\u89d2\u5f62\u5206\u5b50BF3\uff0c\u6b63\u56db\u9762\u4f53\u5206\u5b50CCl4\u3001CH4\u7b49\u3002\u4e0d\u5bf9\u79f0\u7684\u5206\u5b50\u6709\uff1a\u4e09\u89d2\u9525\u5f62\u3001\u6298\u7ebf\u578b\uff0c\u5982NH3\u4e3a\u4e09\u89d2\u9525\u5f62\uff0cH2O\u3001H2S\u7b49\u4e3a\u6298\u7ebf\u578b\u3002\u524d\u8005\u4e3a\u6781\u6027\u952e\u7684\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\uff0c\u540e\u8005\u4e3a\u6781\u6027\u952e\u7684\u6781\u6027\u5206\u5b50\u3002
\u5316\u5b66\u952e\uff1a\u76f8\u90bb\u7684\u4e24\u4e2a\u6216\u591a\u4e2a\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u5f3a\u70c8\u7684\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\u3002\u5f3a\u8c03\u5f3a\u70c8\u7684\u3001\u76f8\u4e92\u7684\u4f5c\u7528\u3002
\u79bb\u5b50\u952e\uff1a\u9634\u9633\u79bb\u5b50\u4e4b\u95f4\u7684\u9759\u7535\u4f5c\u7528\u3002\u5f3a\u8c03\u8981\u6709\u9634\u9633\u79bb\u5b50\uff0c\u6240\u4ee5\u4e00\u822c\u5b58\u5728\u5728\u8f83\u6d3b\u6cfc\u7684\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u4e0e\u8f83\u6d3b\u6cfc\u7684\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u4e4b\u95f4\u3002\u4f46\u662f\u6bd4\u8f83\u7279\u6b8a\u7684\u5982\u94f5\u76d0\uff0c\u5c31\u6ca1\u6709\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\uff0c\u4f46\u662f\u94f5\u79bb\u5b50\u4e0e\u9634\u79bb\u5b50\u95f4\u5c31\u662f\u79bb\u5b50\u952e\u3002
\u5171\u4ef7\u952e\uff1a\u539f\u5b50\u95f4\u901a\u8fc7\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\u5f62\u6210\u7684\u4f5c\u7528\u529b\u3002\u5f3a\u8c03\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\uff0c\u5c31\u5fc5\u987b\u662f\u5bf9\u7535\u5b50\u6709\u4e00\u5b9a\u7684\u5438\u5f15\u529b\uff0c\u6240\u4ee5\u4e00\u822c\u5b58\u5728\u5728\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u7684\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\uff0c\u6bd4\u8f83\u7279\u6b8a\u7684\u5982AlCl3\uff0c\u94dd\u539f\u5b50\u4e0e\u6c2f\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u662f\u5171\u4ef7\u952e\u3002
\u5173\u952e\u70b9\uff1a\u4e00\u822c\u6709\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u7684\u90fd\u5b58\u5728\u79bb\u5b50\u952e\uff08AlCl3\u3001\u94f5\u76d0\u9664\u5916)\uff0c\u5426\u5219\u4e3a\u5171\u4ef7\u952e\u3002
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1、极性键：
不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ－），而另一原子带部分正电荷（δ＋）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
2、非极性键：
（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对
（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如
H2、N2、O2、H2O2中的O－O键、Na2O2中的O－O键。
3、物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：
只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2
含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4
含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2等
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl
4、化学键强弱的比较：
（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
（二）共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、共价键三个物理量（键参数）
（1）键能：是指1.01×105Pa和25℃下将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需的能量。
单位：kJ·mol－1
特征：键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，指原子间所形成的键。
特征：键长越短，键就越强、越牢固。
（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。
3、极性共价键和非极性共价键
（1）非极性共价键：成键原子性质完全相同时，共用电子对在成键原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。
（2）极性共价键：成键原子的性质不完全相同，其电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏向Cl原子。
4、配位键（一种特殊的共价键）
定义：凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子共用而形成的共价键。
形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另一方必须有容纳孤对电子的空轨道。
5、共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
一：相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用（这里的相互作用包括：1.吸引力：原子核对共用电子对的吸引；原子核对其他电子的吸引。2.排斥力：原子核之间的排斥力；不同原子的电子之间的排斥力），叫做共价键；
二：阴阳离子之间的静电作用，叫离子键
三：共价键分：1.极性键：相同原子间形成的共价键
2.非极性键：不同原子间形成的共价键
（主要是因为，不同的原子对电子的吸引能力不同，这样导致共用的电子对发生了偏移，从而导致吸电子能力强的原子带负电，而另外的原子带正电，这样就有了极性）
四：只有共价键组成的化合物，称为共价化合物；含有离子键的化合物，叫离子化合物。
谢谢！！
1.两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键
2.离子键阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。
3.由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的
原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键
叫做极性共价键
4.由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键
共用电子是共价键
离子键由活泼的金属与活泼的非金属组成
极性键—共价键里的一种，电子对发生偏移时就叫极性键
非极性键-共价键里的一种，电子对不发生偏移时就叫非极性键
离子化合物——“凡是”由离子键组成的化合物叫离子化合物（一般金属是一二主族的，非金属是七八主族的)
共价化合物——“只含有”共价键的化合物叫共价化合物
最简单
共用电子对就是共价键
阴阳离子之间成极性键
共价键里： 两个原子一样 共价键是非极性键 例如H-H
两个原子不一样是非极性键 例如H-Cl
分子里一定要全是共价键的化合物叫共价化合物
只要含离子键的化合物叫离子化合物（不能叫分子）
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