在线等化学问题
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http://baike.baidu.com/view/3979729.htm
中和滴定实验报告一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位 。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
实验步骤
实验现象
解释及结论
（四）.实验数据纪录：
滴定次数 待测酸溶液体mL 标准碱溶液的体积 滴定前v1 滴定后v2
体积mL（v2—v1）
第一次
第二次
第三次
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）
注意取几次平均值。
六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析〕
操作及读数
误差原因
导致待测溶液浓度误差
标准液漏滴在锥形瓶外1滴
标准液体积读数偏大
偏大
滴定前仰视滴定管读数，滴后平视
标准液体积读数偏小
偏小
滴前平视，滴后仰视
标准液体积读数偏大
偏大
滴定管滴前有气泡，滴后无气泡
标准液体积读数偏大
偏大
锥形瓶润洗
标准液体积读数偏大
偏大
误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）
实验改进意见及实验感悟：
这是我自己设计的，怎么样啊
感谢大家对此报告的关注和意见，欢迎大家继续提出问题和建议，以便更好完善。
假设滴定终点的氢氧化钠用量为Xml，根据盐酸的浓度可以求出盐酸的物质的量，那么氢氧化钠和盐酸的物质的量是相同的，假设是Y吧，那么用这个Y去除以前面的X就可以求出浓度了，注意单位哦
放入NAOH溶液的有多少mL要知道，不然是没法算的
原理是中和反应，一摩尔的HCl与一摩尔的NAOH反应
你读数呢？中和咯，n(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH),V(NaOH)就是你记录的读数，如果是多次读数就取平均值。原理就是酸碱中和
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