高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！ 高一化学物质的量 我要一些基本的概念和公式的转换
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\uff0c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u8fd9\u4e00\u7ae0\u7684\u6240\u6709\u6982\u5ff5\u548c\u8ba1\u7b97\u65b9\u6cd5\uff1a\u8d8a\u8be6\u7ec6\u8d8a\u597d\uff01--\u6211\u628a\u5206\u90fd\u7ed9\u4f60\u4eec\u4e86\uff011\uff0e\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u56fd\u9645\u5355\u4f4d\u5236\u4e2d\u4e03\u4e2a\u57fa\u672c\u7269\u7406\u91cf\u4e4b\u4e00
\u7528\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u53ef\u4ee5\u8861\u91cf\u7ec4\u6210\u8be5\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u5355\u5143\uff08\u5373\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u7fa4\uff09\u7684\u6570\u76ee\u7684\u591a\u5c11\uff0c\u7b26\u53f7n\uff0c\u5355\u4f4d\u6469\u5c14\uff08mol\uff09\uff0c\u5373\u4e00\u4e2a\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u7fa4\u4e3a1mol\u3002\u5982\u679c\u8be5\u7269\u8d28\u542b\u67092\u4e2a\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u7fa4\uff0c\u90a3\u4e48\u8be5\u7269\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3a2mol\u3002\u5bf9\u4e8e\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff0c\u5b83\u53ea\u662f\u628a\u8ba1\u91cf\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u7684\u5355\u4f4d\u505a\u4e86\u4e00\u4e0b\u6539\u53d8\uff0c\u5373\u5c06\u201c\u4e2a\u201d\u6362\u6210\u201c\u7fa4\u6216\u5806\u201d\u3002\u770b\u4e00\u5b9a\u8d28\u91cf\u7684\u7269\u8d28\u4e2d\u6709\u51e0\u7fa4\u6216\u51e0\u5806\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\uff0c\u5f53\u7136\u7fa4\u6216\u5806\u7684\u5927\u5c0f\u5e94\u8be5\u56fa\u5b9a\u3002\u73b0\u5b9e\u751f\u6d3b\u4e2d\u4e5f\u6709\u540c\u6837\u7684\u4f8b\u5b50\uff0c\u5564\u9152\u53ef\u4ee5\u8bba\u201c\u74f6\u201d\uff0c\u4e5f\u53ef\u4ee5\u8bba\u201c\u6253\u201d\uff0c\u4e00\u6253\u5c31\u662f12\u74f6\uff0c\u8fd9\u91cc\u7684\u6253\u5c31\u7c7b\u4f3c\u4e8e\u4e0a\u9762\u7684\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u7fa4\u6216\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u5806\u3002
2\uff0e\u6469\u5c14\u662f\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u5355\u4f4d
\u6469\u5c14\u662f\u56fd\u9645\u5355\u4f4d\u5236\u4e2d\u4e03\u4e2a\u57fa\u672c\u5355\u4f4d\u4e4b\u4e00\uff0c\u5b83\u7684\u7b26\u53f7\u662fmol\u3002\u201c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u201d\u662f\u4ee5\u6469\u5c14\u4e3a\u5355\u4f4d\u6765\u8ba1\u91cf\u7269\u8d28\u6240\u542b\u7ed3\u6784\u5fae\u7c92\u6570\u7684\u7269\u7406\u91cf\u3002
\u4f7f\u7528\u6469\u5c14\u8fd9\u4e2a\u5355\u4f4d\u8981\u6ce8\u610f\uff1a
\u2460.\u91cf\u5ea6\u5bf9\u8c61\u662f\u6784\u6210\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u5fae\u7c92\uff08\u5982\u5206\u5b50\u3001\u539f\u5b50\u3001\u79bb\u5b50\u3001\u8d28\u5b50\u3001\u4e2d\u5b50\u3001\u7535\u5b50\u7b49\uff09\u6216\u5b83\u4eec\u7684\u7279\u5b9a\u7ec4\u5408\u3002\u59821molCaCl2\u53ef\u4ee5\u8bf4\u542b1molCa2+\uff0c2molCl-\u62163mol\u9634\u9633\u79bb\u5b50\uff0c\u6216\u542b54mol\u8d28\u5b50\uff0c54mol\u7535\u5b50\u3002\u6469\u5c14\u4e0d\u80fd\u91cf\u5ea6\u5b8f\u89c2\u7269\u8d28\uff0c\u5982\u201c\u4e2d\u56fd\u6709\u591a\u5c11\u6469\u4eba\u201d\u7684\u8bf4\u6cd5\u662f\u9519\u8bef\u7684\u3002
\u2461.\u4f7f\u7528\u6469\u5c14\u65f6\u5fc5\u987b\u6307\u660e\u7269\u8d28\u5fae\u7c92\u7684\u79cd\u7c7b\u3002\u5982\u201c1mol\u6c22\u201d\u7684\u8bf4\u6cd5\u5c31\u4e0d\u5bf9\uff0c\u56e0\u6c22\u662f\u5143\u7d20\u540d\u79f0\uff0c\u800c\u6c22\u5143\u7d20\u53ef\u4ee5\u662f\u6c22\u539f\u5b50\uff08H\uff09\u4e5f\u53ef\u4ee5\u662f\u6c22\u79bb\u5b50\uff08H+\uff09\u6216\u6c22\u5206\u5b50\uff08H2\uff09\uff0c\u4e0d\u77e5\u6240\u6307\u3002\u79cd\u7c7b\u53ef\u7528\u6c49\u5b57\u540d\u79f0\u6216\u5176\u5bf9\u5e94\u7684\u7b26\u53f7\u3001\u5316\u5b66\u5f0f\u7b49\u8868\u793a\uff1a\u59821molH\u8868\u793a1mol\u6c22\u539f\u5b50\uff0c 1molH2\u8868\u793a1mol\u6c22\u5206\u5b50\uff08\u6216\u6c22\u6c14\uff09\uff0c1molH+\u8868\u793a1mol\u6c22\u79bb\u5b50\u3002
\u2462.\u591a\u5c11\u6469\u5c14\u7269\u8d28\u6307\u7684\u662f\u591a\u5c11\u6469\u5c14\u7ec4\u6210\u8be5\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u5fae\u7c92\u3002\u59821mol\u78f7\u9178\u8868\u793a1mol\u78f7\u9178\u5206\u5b50\u3002
3\uff0e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u662f\u5efa\u7acb\u5728\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e0e\u5fae\u7c92\u4e2a\u6570\u4e4b\u95f4\u7684\u8ba1\u6570\u6807\u51c6\uff0c\u4f5c\u4e3a\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08\u5373\u7ec4\u6210\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u5355\u5143\u6216\u5fae\u7c92\u7fa4\uff09\u7684\u6807\u51c6\uff0c\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u81ea\u8eab\u662f\u4ee50.012kg\uff08\u537312\u514b\uff09\u78b3-12\u539f\u5b50\u7684\u6570\u76ee\u4e3a\u6807\u51c6\u7684\uff0c\u53731\u6469\u4efb\u4f55\u7269\u8d28\u7684\u6307\u5b9a\u5fae\u7c92\u6240\u542b\u7684\u6307\u5b9a\u5fae\u7c92\u6570\u76ee\u90fd\u662f\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u4e2a\uff0c\u4e5f\u5c31\u662f12\u514b\u78b3-12\u539f\u5b50\u7684\u6570\u76ee\u3002\u7ecf\u8fc7\u79d1\u5b66\u6d4b\u5b9a\uff0c\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u7684\u8fd1\u4f3c\u503c\u4e00\u822c\u53d66.02\u00d71023\uff0c\u5355\u4f4d\u662fmol-1\uff0c\u7528\u7b26\u53f7NA\u8868\u793a\u3002\u5fae\u7c92\u4e2a\u6570\uff08N\uff09\u4e0e\u7269\u8d28\u7684\u91cf\uff08n\uff09\u6362\u7b97\u5173\u7cfb\u4e3a\uff1a
n\uff1dN/NA
4\uff0e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\uff08M\uff09\uff1a
\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u662f\u4e00\u4e2a\u7531\u8d28\u91cf\u548c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5bfc\u51fa\u7684\u7269\u7406\u91cf\uff0c\u5c06\u8d28\u91cf\u548c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u8054\u7cfb\u8d77\u6765\uff0c\u4e0d\u540c\u4e8e\u5355\u4e00\u7684\u8d28\u91cf\u548c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u3002\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u6307\u7684\u662f\u5355\u4f4d\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u7269\u8d28\u6240\u5177\u6709\u7684\u8d28\u91cf\uff0c\u56e0\u6b64\u53ef\u5f97\u51fa\u5982\u4e0b\u8ba1\u7b97\u516c\u5f0f\uff1a
n\uff1dm/M
\u7531\u6b64\u5f0f\u53ef\u77e5\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u5355\u4f4d\u4e3a\u514b/\u6469\uff08g/mol\uff09\u3002\u6839\u636e\u516c\u5f0f\uff0c\u77e5\u9053\u4efb\u4e24\u4e2a\u91cf\uff0c\u5c31\u53ef\u6c42\u51fa\u7b2c\u4e09\u4e2a\u91cf\u3002\u5f53\u7136\u5bf9\u8fd9\u4e2a\u516c\u5f0f\u7684\u8bb0\u5fc6\uff0c\u5e94\u8bb0\u6e05\u6bcf\u4e00\u4e2a\u6982\u5ff5\u6216\u7269\u7406\u91cf\u7684\u5355\u4f4d\uff0c\u518d\u7531\u5355\u4f4d\u7406\u89e3\u8bb0\u5fc6\u5b83\u4eec\u4e4b\u95f4\u7684\u6362\u7b97\u5173\u7cfb\uff0c\u800c\u4e0d\u5e94\u6b7b\u8bb0\u786c\u80cc\u3002
\u2460.\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u63071mol\u5fae\u7c92\u7684\u8d28\u91cf\uff08g\uff09\uff0c\u6240\u4ee5\u67d0\u7269\u8d28\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u5728\u6570\u503c\u4e0a\u7b49\u4e8e\u8be5\u7269\u8d28\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u3001\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u6216\u5316\u5b66\u5f0f\u5f0f\u91cf\u3002\u59821molCO2\u7684\u8d28\u91cf\u7b49\u4e8e44g,CO2\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a44g/mol\uff1b1molCl\u7684\u8d28\u91cf\u7b49\u4e8e35.5g,Cl\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a35.5g/mol\uff1b1molCa2+\u7684\u8d28\u91cf\u7b49\u4e8e40g,Ca2+\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a40g/mol\uff1b1molCuSO4\u00b75H2O\u7684\u8d28\u91cf\u7b49\u4e8e250\u514b\uff0cCuSO4\u00b75H2O\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u4e3a250g/mol\u3002\u6ce8\u610f\uff0c\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u6709\u5355\u4f4d\uff0c\u662fg/mol\uff0c\u800c\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u3001\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u6216\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u5f0f\u91cf\u65e0\u5355\u4f4d\u3002
\u2461.1mol\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf\u4ee5\u514b\u4e3a\u5355\u4f4d\u65f6\u5728\u6570\u503c\u4e0a\u7b49\u4e8e\u8be5\u7269\u8d28\u7684\u539f\u5b50\u91cf\u3001\u5206\u5b50\u91cf\u6216\u5316\u5b66\u5f0f\u5f0f\u91cf\u3002
5\uff0e\u7269\u8d28\u7684\u8ba1\u91cf\u6570\u548c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u95f4\u7684\u5173\u7cfb
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\uff0c\u5404\u53cd\u5e94\u7269\u548c\u751f\u6210\u7269\u7684\u5fae\u7c92\u4e2a\u6570\u4e4b\u6bd4\u7b49\u4e8e\u5fae\u7c92\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u6bd4\u3002
2 H2 + O2=2 H2O
\u7269\u8d28\u7684\u8ba1\u91cf\u6570\u4e4b\u6bd4\uff1a 2 \uff1a 1 \uff1a2
\u5fae\u7c92\u6570\u4e4b\u6bd4\uff1a 2 \uff1a 1 \uff1a2
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u6bd4 2 \uff1a 1 \uff1a2
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u4e00\u4e2a\u7269\u7406\u91cf,\u8868\u793a\u542b\u6709\u4e00\u5b9a\u6570\u76ee\u7c92\u5b50\u7684\u96c6\u5408\u4f53,\u7b26\u53f7\u4e3an.
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u5355\u4f4d\u4e3a\u6469\u5c14,\u7b80\u79f0\u6469,\u7b26\u53f7\u4e3amol.
1mol\u79bb\u5b50\u7684\u96c6\u5408\u4f53\u6240\u542b\u7684\u7c92\u5b50\u6570\u7ea6\u4e3a6.02*10\u768423\u6b21\u65b9.
\u628a6.02*10\u768423\u6b21\u65b9/mol\u53eb\u505a\u963f\u592b\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570,\u5e76\u4f5c\u4e3a\u4e00\u4e2a\u7269\u7406\u91cf,\u7b26\u53f7\u4e3aNa,\u6240\u4ee5,\u542b\u67096.02*10\u768423\u6b21\u65b9\u4e2a\u7c92\u5b50\u7684\u4efb\u4f55\u7c92\u5b50\u96c6\u5408\u4f53\u90fd\u79f0\u4e3a1mol
n=N/Na \uff1b n=m/M\uff1b Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) \uff1b W=m(\u8d28\uff09/m\uff08\u6db2\uff09*100%\uff1b CB=nB/V\uff1b C\u524d*V\u524d=C\u540e*V\u540e\uff1b
D=P1/P2=M1/M2(\u6761\u4ef6\u662f\u540cT\u540cP)(D\uff1a\u76f8\u5bf9\u5bc6\u5ea6\uff09CB=1000pw/MB\uff1b
D=M1/M2;M1=D*M2\uff1b M=22.4p(p\u5355\u4f4d\uff1ag/L)
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5b9a\u4e49\uff1a
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u56fd\u9645\u5355\u4f4d\u5236\u4e2d7\u4e2a\u57fa\u672c\u7269\u7406\u91cf\u4e4b\u4e00,\u5b83\u548c\u201c\u957f\u5ea6\u201d,\u201c\u8d28\u91cf\u201d,\u201c\u65f6\u95f4\u201d\u7b49\u6982\u5ff5\u4e00\u6837,\u662f\u4e00\u4e2a\u7269\u7406\u91cf\u7684\u6574\u4f53\u540d\u8bcd.\u5176\u7b26\u53f7\u4e3an,\u5355\u4f4d\u4e3a\u6469\u5c14(mol),\u7b80\u79f0\u6469.\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u662f\u8868\u793a\u7269\u8d28\u6240\u542b\u5fae\u7c92\u6570(N)\u4e0e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570(NA)\u4e4b\u6bd4,\u5373n=N/NA.\u5b83\u662f\u628a\u5fae\u89c2\u7c92\u5b50\u4e0e\u5b8f\u89c2\u53ef\u79f0\u91cf\u7269\u8d28\u8054\u7cfb\u8d77\u6765\u7684\u4e00\u79cd\u7269\u7406\u91cf.
\u5176\u8868\u793a\u7269\u8d28\u6240\u542b\u7c92\u5b50\u6570\u76ee\u7684\u591a\u5c11
\u5206\u5b50\u3001\u539f\u5b50\u3001\u79bb\u5b50\u3001\u8d28\u5b50\u3001\u7535\u5b50\u7b49
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u5355\u4f4d\u662f \u6469\uff08\u5c14\uff09
\u7b26\u53f7\uff1amol
\u6807\u51c6\uff1a0.012 kg \u539f\u5b50\u6838\u5185\u67096\u4e2a\u8d28\u5b50\u548c6\u4e2a\u4e2d\u5b50\u7684\u78b3\u539f\u5b50
\u5728\u4f7f\u7528\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u65f6,\u5fc5\u987b\u6307\u660e\u57fa\u672c\u5355\u5143.\u4e00\u822c\u5229\u7528\u5316\u5b66\u5f0f\u6307\u660e\u57fa\u672c\u5355\u5143,\u800c\u4e0d\u7528\u6c49\u5b57.\u4f7f\u7528\u6469\u5c14\u65f6,\u57fa\u672c\u5355\u5143\u5e94\u6307\u660e,\u53ef\u4ee5\u662f\u539f\u5b50\u5206\u5b50\u53ca\u5176\u7c92\u5b50,\u6216\u8fd9\u4e9b\u7c92\u5b50\u7684\u7279\u5b9a\u7ec4\u5408.
\u963f\u4f0f\u4f3d\u5fb7\u7f57\u5e38\u719f\uff08NA\uff09
\u4ee50.012kgC12\u6240\u542b\u7684\u78b3\u539f\u5b50\u6570\u4f5c\u57fa\u51c6,\u5176\u8fd1\u4f3c\u503c\u4e3a6.02\u00d710^23 mol-1.
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e0e\u7c92\u5b50\u6570\u5173\u7cfb\uff1a
N=n\u00b7NA
\u6ee1\u8db3\u4e0a\u8ff0\u5173\u7cfb\u7684\u7c92\u5b50\u662f\u6784\u6210\u7269\u8d28\u7684\u57fa\u672c\u7c92\u5b50(\u5982\u5206\u5b50\u3001\u539f\u5b50\u3001\u79bb\u5b50\u3001\u8d28\u5b50\u3001\u4e2d\u5b50\u3001\u7535\u5b50\u6570)\u6216\u5b83\u4eec\u7684\u7279\u5b9a\u7ec4\u5408.
\u5982\uff1a1molCaCl2\u4e0e\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u76f8\u7b49\u7684\u7c92\u5b50\u662fCaCl2\u7c92\u5b50,\u5176\u4e2dCa2+\u4e3a1mol\u3001Cl-\u4e3a2mol,\u9634\u9633\u79bb\u5b50\u4e4b\u548c\u4e3a3mol\u6216\u539f\u5b50\u6570\u4e3a3mol.
\u5728\u4f7f\u7528\u6469\u5c14\u8868\u793a\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u65f6,\u5e94\u8be5\u7528\u5316\u5b66\u5f0f\u6307\u660e\u7c92\u5b50\u7684\u79cd\u7c7b,\u800c\u4e0d\u4f7f\u7528\u8be5\u7c92\u5b50\u7684\u4e2d\u6587\u540d\u79f0.\u4f8b\u5982\u8bf4\u201c1mol\u6c27\u201d,\u662f\u63071mol\u6c27\u539f\u5b50,\u8fd8\u662f\u63071mol\u6c27\u5206\u5b50,\u542b\u4e49\u5c31\u4e0d\u660e\u786e.\u53c8\u5982\u8bf4\u201c1mol\u78b3\u539f\u5b50\u201d,\u662f\u63071molC-12,\u8fd8\u662f\u63071molC-13,\u542b\u4e49\u4e5f\u4e0d\u660e\u786e.
\u7c92\u5b50\u96c6\u4f53\u4e2d\u53ef\u4ee5\u662f\u539f\u5b50\u3001\u5206\u5b50,\u4e5f\u53ef\u4ee5\u662f\u79bb\u5b50\u3001\u7535\u5b50\u7b49.\u4f8b\u5982\uff1a1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3\u00b710H2O\u7b49.
1molF\u4e2d\u7ea6\u542b6.02\u00d710^23\u4e2aF\u539f\u5b50\uff1b
0.5molCO2\u4e2d\u7ea6\u542b0.5\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aCO2\u5206\u5b50\uff1b
1kmolCO2-3\u4e2d\u7ea6\u542b1000\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aCO2-3\u79bb\u5b50\uff1b
amole-\u4e2d\u7ea6\u542ba\u00d76.02\u00d710^23\u4e2ae-\uff1b
1.5molNa2CO3\u00b710H2O\u4e2d\u7ea6\u542b1.5\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aNa2CO3\u00b710H2O,\u5373\u7ea6\u542b\u67093\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aNa+\u30011.5\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aCO2-3\u300115\u00d76.02\u00d710^23\u4e2aH2O.
\u6469\u5c14\u8d28\u91cf
1.\u5b9a\u4e49\uff1a\u5355\u4f4d\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u7269\u8d28\u6240\u5177\u6709\u7684\u8d28\u91cf\u53eb\u6469\u5c14\u8d28\u91cf,\u53731mol\u8be5\u7269\u8d28\u6240\u5177\u6709\u7684\u8d28\u91cf\u4e0e\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u7684\u6570\u503c\u7b49\u540c.
\u516c\u5f0f\u8868\u8fbe\uff1aM=NAm(\u5fae\u7c92\u8d28\u91cf\uff09
2.1mol\u7c92\u5b50\u7684\u8d28\u91cf\u4ee5\u514b\u4e3a\u5355\u4f4d\u65f6\u5728\u6570\u503c\u4e0a\u90fd\u4e0e\u8be5\u7c92\u5b50\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf(Ar)\u6216\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf(Mr)\u76f8\u7b49.
\u51e0\u4e2a\u57fa\u672c\u7b26\u53f7\uff1a
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u2014\u2014n \u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf\u2014\u2014m
\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u2014\u2014M \u7c92\u5b50\u6570\u2014\u2014N
\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u2014\u2014NA \u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf\u2014\u2014Ar
\u76f8\u5bf9\u5206\u5b50\u8d28\u91cf\u2014\u2014Mr \u8d28\u91cf\u5206\u6570\u2014\u2014w
\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef\u2014\u2014Vm\u2014\u2014L/mol\u2014\u201422.4L/mol
\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u2014\u2014C\u2014\u2014mol/L
\u7269\u8d28\u7684\u91cf(mol)=\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf(g)/\u7269\u8d28\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf(g/mol)
\u6c14\u4f53\u7684\u4f53\u79efV=\u7269\u8d28\u7684\u91cf(mol)x\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef(Vm)
1、物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.
在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。
3、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
4、摩尔质量(m)单位g·mol-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量
http://zhidao.baidu.com/question/100739352.html
http://bbs.zxxk.com/index.asp
我给你人工打出来，你等一下
物质的量”的复习指导
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制
1．由固体配制溶液
步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．由浓溶液配制稀溶液
步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解三个公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
五、辨别五个概念
1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
巧解溶液的浓度计算
考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。
方法范例：
例1．(2005�6�1天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝
解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。
在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
cV1/1000 cV1/1000
NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑
cV1/1000 cV1/1000
Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为：
(cV2/1000—2cV1/1000)mol，
样品中NaHCO3的纯度为： 。
答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
（4）
规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：
①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；
②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。
例2．(2005�6�1上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3�6�110H2O多少克？
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m
106g 69g 85g 22.4L 48g
22.4L m
m=48g
⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3�6�110H2O)�6�1
m(Na2CO3�6�110H2O)=572g
⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，
m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g
答案：⑴48
⑵m(Na2CO3�6�110H2O)＝572g
⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②m(NaNO2)(最大)＝101.3g
规律小结：化学计算中的常用技巧：
1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：
①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变
④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数
考点误区分析：
①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。
②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。
③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量
同步训练：
1、(2003�6�1江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1
2、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为
A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、无法计算
3、(2003�6�1江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g
4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol�6�1L-1，含硝酸的浓度为1mol�6�1L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（ D ）
A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL
5、t℃时，在V mL密度为dg�6�1cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL1.0 mol�6�1L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为
A、 B、 C、 D、
6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算
（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？
7、(2006�6�1江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4�6�15H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol�6�1L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol�6�1L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
8．(2005�6�1广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol�6�1L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
参考答案：
1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。
2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有： 。
3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。
4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。
n(Cu)=0.96g/64g�6�1mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol�6�1L-1=0.02mol
n(H+)=0.02L×1 mol�6�1L-1×1+0.02L×2 mol�6�1L-1×2=0.10mol
3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol 44.8L
0.015mol 0.02mol 0.1mol VL
讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。
5、D．[提示]VmL密度为dg�6�1cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：
m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ，
溶解度为S有：
解得：S= 。
6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2×58.5g 22.4L
xg 11.2L．
x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g
W=221g
（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。
据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)
=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g
∴NaOH的物质的量浓度为
（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。
答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸
7、解析：（1）设需要CuSO4�6�15H2O的质量为x， 的质量为y
CuSO4�6�15H2O的相对分子质量为250， 的相对分子质量为160
解得：x∶y=5∶11
（2）设样品中 的质量为
由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+
解得：x=0.2448g
97.92%＞96.50%
答案：⑴5∶11，⑵样品中 的质量分数符合标准。
8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100mol�6�1L—1×0.02L=0.002mol
m (NaCl)=0.002mol×58.5g�6�1mol—1=0.117g
V(容器)=
答案：30L
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