0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置 如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液
\u5982\u4f55\u914d\u7f6e0.1mol/l\u7684\u786b\u9178\u6eb6\u6db2\u786b\u9178\u4e0d\u80fd\u4e00\u6b65\u51c6\u786e\u914d\u5236,\u5148\u914d\u5236\u6d53\u5ea6\u7a0d\u5927\u4e8e0.1mol/L\u7684\u6eb6\u6db2,\u7136\u540e\u7528\u5df2\u77e5\u6d53\u5ea6\u7684\u78b1\u6ef4\u5b9a\u9178\u4ee5\u786e\u5b9a\u5176\u51c6\u786e\u6d53\u5ea6,\u7136\u540e\u51c6\u786e\u7a00\u91ca\u52300.1mol/L\u5373\u53ef.
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
【】确定配制体积V=1000 ml，用浓盐酸（12mol/L）的配制；
【】计算配制时吸取浓盐酸的体积为v=..... ml
【】用刻度移液管吸取浓盐酸的体积为v= ..... ml，加入有蒸馏水的250ml烧杯里，搅拌均匀
【】借助玻璃棒将玻璃杯的盐酸转移到1000毫升的容量瓶里
【】加蒸馏水份几次洗玻璃杯、转移到容量瓶里，出不摇匀
【】继续加蒸馏水到容量瓶的刻线、摇匀定容 即可。
【】转移到1000ml试剂瓶里，贴好标签。
先说你的用途，根据你的用途提供解决方案
如果仅仅是配制溶液：配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19, 含 HCl 37% ，浓度约为 12mol · L -1 ）的用量4.2mL，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。
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