金属冶炼 高中化学 高中化学制金属
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2.\u539f\u7406\uff1a\u6c27\u5316\u8fd8\u539f
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\u6bd4\u5982\u4ec0\u4e48\u5415\u70ed\u53cd\u5e94\u3002
3.\u539f\u7406\uff1a\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\uff08\u7279\u6b8a\uff09
\u7528Na\u5236K\u3002
4.\u539f\u7406\uff1a\u6c27\u5316\u8fd8\u539f
\u7528\u52a0\u70ed\u4f7f\u5f97\u6c27\u5316\u7269\u5206\u89e3HgO
5.\u539f\u7406\uff1a\u6839\u636e\u7269\u7406\u6027\u8d28
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\u5236\u53d6K,Ca,Na,Mg\u7b49\u6d3b\u6cfc\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\uff0c\u4e00\u822c\u7528\u7535\u89e3\u5176\u6c27\u5316\u7269\u7684\u65b9\u6cd5\uff0c\u59822Al2O3\u2014\u7535\u89e3\uff0c\u7194\u878d\u6001\u21924Al+3O2\u2191
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K\u3001 Ca\u3001 Na \u3001Mg \u3001Al \u3001\u2502 Zn\u3001 Fe\u3001 Sn\u3001 Pb\u3001 H \u2502Cu \u3001Hg\u3001 Ag\u3001 Pt \u3001Au
\u7eaf\u624b\u6253\u7684\u54e6
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e－＝Mn＋
阴极：Mn＋＋e－＝M
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na＋＋2e－＝2Na
阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
或者电解熔融氧化物等。
2.原理：氧化还原
利用活泼金属炼不活泼的。
比如什么吕热反应。
3.原理：氧化还原（特殊）
用Na制K。
4.原理：氧化还原
用加热使得氧化物分解HgO
5.原理：根据物理性质
富集法。淘金那种~
电解熔融的盐，alcl3里面共价键的成分很高，因为熔融态时液体里真正电离出来的离子很少，所以不能用这种方法了。nacl和mgcl2可以，他们是离子化合物。
制取fe就不用那么麻烦了，用co还原铁矿石即氧化铁就可以了，电解多耗电啊，不必浪费能源。
K Ca Na Mg Al Zn 基本上都用电解的方法
比如融融电解冰晶石和Al2O3混合物制Al 不过 冰晶石只起到降低熔点的作用
Fe Cu 基本都用热还原法
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 这个是高炉炼铁
Hg基本上用热分解法
2HgO = 2Hg + O2
Ag和他后面的金属自然界就是单质了
其他的还有
铝热法炼铁 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
湿法冶铜： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
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