碳原子的杂化方式有哪几种？
首先我不知道你的基础是怎样，轨道杂化的东西实在太多太复杂了，这边也只能简单的讲一下了，既然你问的是碳原子，那么就从碳原子入手吧！1、碳原子的电子轨道排列：1S2 2S2 2P2（如果这个都无法理解的话，可能得先去看书了）
2、轨道杂化的总类有：sp，sp2，sp3，“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是：能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。
3、sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，例如碳原子的话就是2S轨道和一个2P轨道发生杂化，形成两个sp轨道，另外两个2p轨道形成π键。
4、sp2杂化一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和两个2P轨道发生杂化，形成三个sp2轨道，另外一个p轨道形成π键。因而sp2杂化多产生一个双键和两个单键。
5、SP3杂化指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp3杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和三个2P轨道发生杂化，形成四个sp3轨道。典型例子为CH4。
还有很多知识点，就不一一缀述了，这里有个PPT虽然不多，但是挺形象的，简洁明了，如果有一定的基础，看懂应该就能有所了解了。http://wenku.baidu.com/link?url=dLdu8pCSiDwYtJwXT6pLF_QL5sazCT5iFfmT9kepxb39zIcRQhz85NMCPJs5q1kdLBmzSxHtOKE-2jGp-5SE8P-X1iF_muqRtnzrRjlsbli
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