关于分子间作用力 有关分子间作用力的问题
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三氧化硫是分子化合物。熔化或升华并没有发生化学反应，还是三氧化硫，分子内的结构并没有发生改变，只是分子间的距离和作用力发生了改变。
毕竟两年没有碰化学了，这只是记忆中所留的一点。希望可以帮到你。考 个好大学。
分子间作用力与氢键
在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键，属于分子内部的作用力，根据其作用方式的不同将其分为离子键和共价键等。其实分子与分子之间还存在着作用力，根据其强弱又将其分为范德华力和氢键。
一、分子间作用力——范德华力
分子之间的作用力称为分子间力，又叫范德华力，气态、液态或固态的分子型物质是由许多分子构成的。在分子与分子之间存在着一种较弱的作用力即分子间作用力，其大小与化学键相比要弱得多。分子间作用力本质上是静电作用，只有在分子充分接近时才有显著作用，当分子间距离稍远时，分子间力就迅速减弱。分子间力比化学键能小1～2个数量级，一般来说，分子的极性越大，范德华力越大，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力也就越强，该物质的熔沸点就越高。如：在卤素和稀有气体单质中的熔沸点存在如下关系：I2＞Br2＞Cl2＞F2 ；Rn＞Xe＞Kr＞Ne＞He。
当液体汽化或当固体液化时都要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质熔沸点、汽化热以及溶解度性质的重要因素。
二、较强的分子间作用力——氢键
某些原子的原子半径较小，但电负性较大且具有孤电子对，如N、O、F能和氢原子形成氢键。氢键是一种即可存在于分子之间又可存在于分子内部的作用力。氢键比化学键弱得多，但比范德华力稍强的一种特殊作用力，氢键不是于化学键。其特点如下：
1.具有方向性和饱和性：本质上与共价键的方向性和饱和性不同。氢键的方向性指得是由于X－H与Y的相互作用，只有当X－H和Y在同一条直线上的时候氢键的作用力最为强烈，因此分子间氢键的方向一般是直线型。原因是这样的直线方向成键，两原子电子云之间的斥力最小，形成的氢键最强，体系更稳定。氢键的饱和性指得是X－H只能再和一个Y原子结合，即一个氢原子不可能形成两个氢键，每一个X－H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。
2.氢键分为分子间氢键和分子内氢键：分子中能形成氢键的原子相邻比较接近时，一般形成分子内氢键，例如邻硝基苯酚；而形成氢键的原子比较远时，一般形成分子间氢键，如对硝基苯酚。
3.氢键的形成对物质性质的影响：
分子间有氢键，必修额外提供一份能量来破坏分子间氢键，一般物质的熔沸点、熔化热、黏度等都会增大。例如在同族元素的氢化物中沸点存在如下反常关系：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S； HF＞HI＞HBr＞HCl； SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；分子间氢键还是分子间缔合的主要原因：如水结冰时体积膨胀、密度减少，氨极易溶于水极易液化等。
分子内氢键则使物质的熔沸点、熔化热、黏度等都会减小，还会影响溶解度。例如邻硝基苯酚比其间位、对位更不易溶于水，更易溶于苯中。
【例题1】下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 加热氯化铵 B. 干冰汽化 C. 石油裂化 D. 氯化氢溶液水
解析：化学键主要影响化学性质，范德华力主要影响物理性质，A项加热NH4Cl，分解为NH3和HCl，其中的离子键和共价键被破坏；C项中石油裂化时，碳原子数较多的烃断裂为相对分子质量小的烃，有共价键的平衡；D选项中HCl溶于水后电离为H+ 和Cl－，共价键被破坏；只有B选项破坏的是范德华力，没有破坏化学键。
答案：B
【例题2】下列说法正确的是
A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF； B．干冰汽化克服的是分子间作用力
C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D．冰、水和水蒸汽中都存在氢键
解析：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，故HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，A选项错误；HF分子很稳定是与H－F键有关，与氢键无关，因此C选项错误；干冰汽化仅是CO2分子间的距离发生改变，因此克服的是分子间作用力，B选项正确；正是因为水蒸气分子间的距离很大，因此水蒸气中不存在氢键，D选项错误。
答案：B
【例题3】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是：
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。
答案：B、C
【例题4】下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是：
A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
解析：一般来说，对于结构和组成相同的分子，随着相对分子质量的增大，沸点增大，但NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点出现反常，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。只有第IVA族元素的氢化物不存在氢键，没有反常现象，所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。
答案：D
在解决实际问题时，化学键、范德华力和氢键往往同时存在，在研究物质的性质时，常常是侧重于某一个方面，例如在研究冰为什么会浮在水面时，主要是受氢键的影响；在比较H2O和H2S的稳定性时，则主要是化学键的强弱等。
很简单，由固体，液体，气体发生转化了，除了发生化学反应，分子间的距离肯定是发生了变化，分子间的距离，分子间作用力变化了 ，其它不变化
C。氯化铵受热，固体消失 因为发生了化学分解，
A。食盐溶解 是溶解 成离子 ，分子已经消失
1、
A选项 食盐 是 NaCl 溶解以后是 Na离子和Cl离子 破坏了离子键
B选项 干冰是固态 CO2 就是从固态变成气态了 还是CO2
C选项 氯化铵受热分解了 生成了 氨气和氯化氢 变成两种气体了
D选项 冰融化就是水 从固态到液态 还是H2O
2、 熔化和升华是物理变化
就是从固态 变成液态或者气态 其还是以分子状态存在的 SO3 分子并没有改变 只是分子间的距离变化了 距离变了作用力就发生了变化
注意 物态变化 物理变化如 凝固 熔化 升华 分子都没变化
溶解必须看是什么物质 离子化合物溶解 破坏的是离子键
化学反应 如第一题中的分解 一定是化学变化 分子内部化学键都改变了
要好好理解各种变化的实质 多记记就好了
第一个A是溶解，C是分解，克服的还有离子键一类的化学键力量，不止是分子间作用力，干冰升华和冰融化都只是克服分子间作用力。
第二个化学键不会变，因为分子不会改变，物体状态改变其实就是物体分子间的距离不同了。空间构型这个，是一个分子的固定形状，除了有机的高分子类，一般无机的空间构型是固定不变的。
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