大学热学的基础题不会，求大佬指点，写下解题过程？
根据理想气体状态方程，PV=nRT，可以求出氮气的物态参数。其中，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。在压强为1.01×10°Pa时，氮气的体积为V=1.00，因此可以求出氮气的摩尔数：n = PV/RT = (1.01×10°)×(1.00×10^-3)/(8.31×300) ≈ 4×10^-5 mol
根据题目中的数据，可以计算出氮气在摩尔定容条件下的内能变化：
ΔU = nCyΔT = (4×10^-5)×(5/2)×8.31×(1.20×10^-3-1.00×10^-3) ≈ 0.83 J
其中，ΔT为氮气的温度变化，Cy为氮气的摩尔定容热容，为5/2R。
(1) 当压强不变时，根据理想气体状态方程，PV=nRT，可以得到：
T' = T×V'/V ≈ 360 K
因此，氮气的温度增加了60 K，根据上面的公式，可以计算出氮气在摩尔定容条件下的内能变化：
ΔU = nCyΔT = (4×10^-5)×(5/2)×8.31×60 ≈ 9.95 J
可以看出，当压强不变时，氮气的内能变化更大。这是因为在体积膨胀的过程中，氮气的温度增加了，导致氮气分子的平均动能增加，从而使氮气的内能增加。
(2) 当绝热变化时，意味着氮气的内能不发生改变，即ΔU=0。根据绝热条件下的热力学第一定律，ΔU = Q - W，其中Q为吸热量，W为做功。由于绝热条件下不吸收热量，因此Q=0，所以W=0。因此，氮气在绝热变化的过程中不做功，体积膨胀的能量全部转化为氮气内能的增加，即ΔU=0。
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