A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学中常见的物...
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A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，则F为NH3，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和F相遇产生白色烟雾，为NH3与HCl，结合①可知，A为HCl；
③B和C都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2，结合转化关系，B与H反应生成HCl，则B为Cl2、C为SO2、H为H2；
④B为Cl2，和I在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生HCl，结合⑥E和I均能引起温室效应，故I为CH4、E为CO2；
⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O，C为SO2，故G为O2，D含有H、S两种元素，D为H2S；
电解L的水溶液生成氯气、氢气与M，K是常见的两性化合物，与M反应生成P，M为强碱，则M为NaOH、K为Al2O3、P为NaAlO2，氧化铝与盐酸反应生成N为AlCl3，与偏铝酸钠反应生成Q为Al（OH）3，加热分解生成氧化铝，
（1）I为CH4，其电子式为，故答案为：；
（2）反应②是偏铝酸钠与氯化铝发生双水解反应，离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
将少量CO2气体通入NaAlO2的稀溶液中反应生成氢氧化铝与碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）Cl2与NH3反应能生成一种气体单质为氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物HCl和J，J为氯化铵，氯化铵溶液中，NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，H+与氧化铁反应可以除去铁锈，
故答案为：NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，H+与氧化铁反应可以除去铁锈；
（4）常温时，将气体H2S溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（H2S）=0.1mol?L-1．忽略水的电离及酸的第二级电离，溶液中c（H+）≈c（HS-），该溶液中H2S的电离平衡常数K1=
| c(H+)×c(HS?) |
| c(H2S) |
| 10?4×10?4 |
| 0.1 |
故答案为：10-7；
（5）为减小气体CO2对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kL?mol-1
由图可知，10min到达平衡，平衡时CO2的浓度变化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则v（CO2）=
| 0.8mol/L |
| 10min |
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.8 2.4 0.8 0.8
平衡（mol/L）：0.2 0.6 0.8 0.8
故该温度下的化学平衡常数K=
| 0.8×0.8 |
| 0.2×0．63 |
A．增大c（H2），H2的转化率降低，故A错误；
B．减小c（H2O），平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故B正确；
C．加入合适的催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率降低，故D错误；
E．正反应为体积减小的反应，增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故E正确，
故答案为：0.24mol/（L．min）；14.81；BE．
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