如何配制0.02 mol/ L的硝酸溶液？

为了回答这个问题，我们需要知道摩尔浓度（M）和溶液体积（V）之间的关系式：n = MV，其中 n 表示溶质（硝酸）的物质量（单位是摩尔）。现在我们已知 n = 0.02 mol，V = ?，因此我们需要通过已知条件来计算出 V。

假设你想要配制 1 升（1000 毫升）浓度为 0.02 mol/L 的硝酸溶液，则根据上述公式可以求得所需的硝酸量为：

n = MV
0.02 mol = 0.02 mol/L x 1 L

因此，你需要准确地称取 0.40 克 无水硝酸（HNO3）并将其溶解于足够的去离子水中，使总体积达到 1 升，即可得到所需浓度的 0.02 M 硝酸溶液。如果你需要其他体积的 0.02 M 硝酸溶液，可以根据相同的公式进行计算。但是，请注意硝酸是一种强酸，具有强腐蚀性和毒性，所以在配制硝酸溶液时应该正确佩戴个人防护设备，并遵循相关安全操作规程。

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