离子键，极性键，非极性键的解释和如何判断它们 离子键，极性键，非极性键，都是一些什么东西。怎么区别它们？（...
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3\u3001\u4ee5\u6781\u6027\u952e\u7ed3\u5408\u7684\u591a\u539f\u5b50\u5206\u5b50\uff0c\u662f\u5426\u662f\u6781\u6027\u5206\u5b50\uff0c\u7531\u8be5\u5206\u5b50\u7684\u5206\u5b50\u7a7a\u95f4\u7ed3\u6784\u51b3\u5b9a,\u5982H2O\u4e3a\u6781\u6027\u5206\u5b50\uff0c\u5982CO2\u4e3a\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50
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\u6781\u6027\u5206\u5b50:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,\u6c7d\u6cb9
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具体步骤和方法1
先从小到大判断
先判断是离子键还是共价键
1
看到第一主族和第二主族的元素
那么一般是离子化合物
有离子键
2
全部是非金属元素
一般是共价化合物
有共价键
（除去铵盐）
3
酸
全部是共价键结合
先进行上述判断
之后在判断共价键的极性
记住这句话
：
要形成非极性键
则成键原子必须是同种元素
而
有同种元素不一定有非极性键
意思是
键的两边
元素相同
一般是非极性键
元素不相同
一定是极性键
离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。（氯化铝是共价化合物）
同种元素之间形成的是非极性键，例如氢气。
不同元素间行形成非极性键，例如氨气。
共用电子对偏向电负性即非金属行大的元素
含金属元素的盐，如NaCl,中有离子键，氨盐也有离子键。相同非金属原子间由非极性键构成，如氢气，不同非金属原子由极性键构成，如HCl
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
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