0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定？ 0.01mol的盐酸怎么配制？
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Na2CO3+2HCl\u21922NaCl+CO2+H2O
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2\u3001\u5177\u4f53\u914d\u5236\uff1a\u521d\u6b65\u914d\u5236\u7684\u76d0\u9178\u6807\u51c6\u6eb6\u6db2(0.1 0 mol/L)\uff0c\u786e\u5b9a\u914d\u5236\u4f53\u79ef1000ml\uff0c\u53d612mol/L\u7684\u6d53\u76d0\u9178\uff08\u8ba1\u7b97\u51fa\u5176\u4f53\u79efv=84ml\uff09\uff0c\u52a0\u51651000ml\u5bb9\u91cf\u74f6\u91cc\uff0c\u52a0\u84b8\u998f\u6c34\uff0c\u5b9a\u5bb9\u5373\u53ef\u3002
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盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
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