什么是化学反应方程的反应级数？
怎么判断化学反应方程的反应级数化学动力学基本引数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函式关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数. 反应级数定义 反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数. 对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大. 例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1. 例2：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理[1]） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应. 例3：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关. 4.4.2 零级反应 反应 A → B 是零级反应有：,得：； 相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一级反应 例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1. 半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期. 当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得： 由得： 即有： 4.4.4 二级反应 A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1. 4.4.5 三级反应 A → B为三级反应,有即,得： 积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1. 可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
化学，怎么判断反应的级数
(1)实验1和实验2比较，cB增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cB的一次方成正比。实验1和实验3比较，cA增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与cA的一次方成正比。
所以反应速率方程为
v=kcAcB
该反应是二级反应。
如何判断化学反应级数
先看是不是基元反应，如果是就是看反应物前面的化学计量数，加起来就是总反应的级数，如果不是，就只能根据实验资料拟合，实验做出来是几级就是几级。
怎么确定化学反应的级数
反应级数拼音:fanyingjishu英文名称：order of reaction说明:化学动力学基本引数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.反应级数定义 反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数.对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应.例3：是1级反应 例4：核裂变 是1级反应 例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.4.4.2 零级反应 反应 A → B 是零级反应有：,得：； 相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一级反应 例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：由得：即有：4.4.4 二级反应 A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1.4.4.5 三级反应 A → B为三级反应,有即,得：积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
怎么判断化学反应方程的反应级数
化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和为反应总级数
大学化学，反应级数怎么判断？？如图
对于基元反应，反应级数等于各反应物系数之和，对于非基元反应而言不知道，要实验测定。
怎样判断一个简单的化学反应的反应级数
实验1和实验2比较，cB增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cB的一次方成正比。实验1和实验3比较，cA增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与cA的一次方成正比。 所以反应速率方程为 v=kcAcB 该反应是二级反应。
绛旓細鍦鍖栧鍙嶅簲閫熺巼鏂圭▼涓紝鍚勭墿娴撳害椤圭殑鎸囨暟鐨勪唬鏁板拰绉颁负鍙嶅簲绾ф暟锛坥rder of reaction锛夈傚弽搴旂骇鏁扮敱瀹為獙纭畾锛屽彲浠ユ槸鏁存暟銆佸垎鏁般侀浂锛屼篃鍙互涓鸿礋鏁帮紝鏋佸皯鏈変笁绾т互涓鐨勫弽搴銆傚亣濡傚弽搴擜 + B鈥斺啋P鐨勯熺巼鏂圭▼涓 r=k路cA路cB 鍒欒鍙嶅簲绾ф暟n=1+1=2,涓轰簩绾у弽搴斻
绛旓細鍙嶅簲鍒嗗瓙鏁帮紝鍙傚姞鏌愮寰鐨勫熀鍏冨寲瀛︾墿鐞嗗弽搴旂殑鍙嶅簲鐗╃矑瀛(鍒嗗瓙銆佸師瀛愩佺瀛愩佽嚜鐢卞熀)鏁扮洰銆傚湪鍖栧鍙嶅簲鐨勯熺巼鏂圭▼涓紝鍚勭墿娴撳害椤圭殑鎸囨暟涔嬩唬鏁板拰灏辩О涓鸿鍙嶅簲鐨绾ф暟(order of reaction)锛岀敤n琛ㄧず銆傜浉鍏冲叧绯伙細鍙嶅簲鐗╂祿搴︾殑娆℃柟涓鸿鍙嶅簲鐗鐨勫弽搴旂骇鏁鎴栧垎绾ф暟锛屽鍙嶅簲鐗〢鐨勭骇鏁版槸伪锛屽弽搴旂墿D鐨勭骇鏁版槸尾锛屽悇...
绛旓細閫熺巼鏂圭▼涓悇娴撳害椤圭殑骞傛涔嬪拰銆鍙嶅簲绾ф暟鏄寲瀛閲岀殑鍩烘湰姒傚康锛岀敱鍖栧鍙嶅簲鏈虹悊鍐冲畾锛屽弽搴旀満鐞嗘弿杩颁簡鍙嶅簲鐨勫悇鐬棿闃舵锛岃繖浜涚灛闂村弽搴斾細浜х敓涓棿鐗╋紝浠庤屽彲浠ユ帶鍒跺弽搴旂骇鏁帮紝鍥犳锛屽弽搴旂骇鏁版槸鎸囬熺巼鏂圭▼涓悇娴撳害椤圭殑骞傛涔嬪拰銆
绛旓細鍖栧鍙嶅簲鐨勯熺巼鏂圭▼涓悇鐗╂祿搴︾殑鎸囨暟绉颁负鍚勭墿鐨勫垎绾ф暟锛屾墍鏈夋寚鏁扮殑鎬诲拰绉颁负鍙嶅簲鎬荤骇鏁帮紝鐢╪琛ㄧず銆傚HI鍚堟垚鍙嶅簲閫熺巼鏂圭▼ 涓簉=k[H2][I2](r涓洪熺巼锛宬涓洪熺巼甯告暟锛孾 ]浠ｈ〃娴撳害锛夛紝琛ㄦ槑鍙嶅簲瀵笻2鍜孖2鐨勫垎绾ф暟鍧囦负1锛屾荤骇鏁皀=2銆傚弽搴斿绾ф暟鏄敱瀹為獙娴嬪畾鐨勶紱n鍙负姝ｃ佽礋鏁存暟銆侀浂鎴栧垎鏁般傚鏉傚弽搴旓紝...
绛旓細鍙嶅簲绾ф暟 鎷奸煶:fanyingjishu 鑻辨枃鍚嶇О锛歰rder of reaction 璇存槑:鍖栧鍔ㄥ姏瀛﹀熀鏈弬鏁般鍖栧鍙嶅簲鐨勯熺巼鏂圭▼涓悇鐗╂祿搴︾殑鎸囨暟绉颁负鍚勭墿鐨勫垎绾ф暟锛屾墍鏈夋寚鏁扮殑鎬诲拰绉颁负鍙嶅簲鎬荤骇鏁帮紝鐢╪琛ㄧず銆傚HI鍚堟垚鍙嶅簲閫熺巼鏂圭▼ 涓簉=k[H2][I22](r涓洪熺巼锛宬涓洪熺巼甯告暟锛孾 ]浠ｈ〃娴撳害锛夛紝琛ㄦ槑鍙嶅簲瀵笻2鍜孖2鐨勫垎绾ф暟鍧囦负1...
绛旓細浠涔堟槸鍙嶅簲绾ф暟鍜屽弽搴斿垎瀛愭暟锛熷弽搴旂骇鏁帮細鍦鍖栧鍙嶅簲閫熺巼鏂圭▼涓紝鍚勭墿娴撳害椤圭殑鎸囨暟鐨勪唬鏁板拰绉颁负鍙嶅簲绾ф暟锛坥rder of reaction锛夈傚弽搴旂骇鏁扮敱瀹為獙纭畾锛屽彲浠ユ槸鏁存暟銆佸垎鏁般侀浂锛屼篃鍙互涓鸿礋鏁帮紝鏋佸皯鏈変笁绾т互涓鐨勫弽搴銆傚亣濡傚弽搴擜 + B鈥斺啋P鐨勯熺巼鏂圭▼涓 r=k路cA路cB 鍒欒鍙嶅簲绾ф暟n=1+1=2,涓轰簩绾у弽搴斻傚弽...
绛旓細鍙嶅簲绾ф暟鏄敱鍖栧鍙嶅簲鏈哄埗锛坮eaction mechanism锛夊喅瀹氾紝鍙嶅簲鏈哄埗鏄敱鐢熸垚鐗╀骇鐢熶互鍓嶏紝鍙嶅簲鐗╅渶缁忚繃鐨勮澶氶潪绋冲畾鐨勭灛闂村弽搴旓紝杩欎簺鐬棿鍙嶅簲鎵浜х敓涓棿鍖栧鐢熸垚鐗╃殑鐗规э紝鍙互鎺у埗鍙嶅簲绾ф暟銆傚弽搴旂骇鏁板湪鎺㈣鍙嶅簲鏈虹悊鐨勭爺绌朵腑鏈夐噸瑕佹剰涔夈傛ц川 涓鑸岃█锛屽熀鍏冨弽搴斾腑鍙嶅簲鐗╃殑绾ф暟涓庡叾璁￠噺绯绘暟涓鑷达紱闈炲熀鍏冨弽搴斿垯鍙兘涓嶅悓...
绛旓細瀵归浂绾у弽搴旓紝閫熺巼绯绘暟鐨勫崟浣嶆槸mol L-1s-1 鎴 mol dm-3 s-1锛涘涓绾у弽搴旓紝閫熺巼绯绘暟鐨勫崟浣嶆槸s-1锛涘浜岀骇鍙嶅簲锛岄熺巼绯绘暟鐨勫崟浣嶆槸Lmol -1s-1 鎴 mol-1 dm3 s-1瀵筺绾у弽搴斻鍙嶅簲绾ф暟鍙互琛ㄧず鍖栧鍙嶅簲閫熺巼鍜屽弽搴旂墿娴撳害涔嬮棿鐨勫叧绯伙紝閫氳繃鍙嶅簲绾ф暟鍙互鎺ㄦ祴鍙兘鐨勫弽搴鏈虹悊銆備笉鍚屽弽搴旀湁涓嶅悓鐨勯熺巼甯告暟...
绛旓細涓绾у弽搴旓紝浜岀骇鍙嶅簲锛岄浂绾鍙嶅簲鏄弽搴旂骇鏁鍒嗗埆涓轰竴绾э紝浜岀骇鍜岄浂绾鐨勫弽搴銆傚湪鍖栧鍙嶅簲鐨勯熺巼鏂圭▼涓紝鍚勭墿娴撳害椤圭殑鎸囨暟涔嬩唬鏁板拰灏辩О涓鸿鍙嶅簲鐨绾ф暟(order of reaction)锛岀敤n琛ㄧず銆傚弽搴旈熺巼鏂圭▼鍙〃绀轰负锛氬弽搴旈熺巼v绛変簬閫熺巼甯告暟k涓庡弽搴旂墿娴撳害鐨勭郴鏁版鏂圭殑涔樼Н锛堜笌鐢熸垚鐗╂棤鍏筹級銆備竴绾у弽搴旓細鍑℃槸鍙嶅簲閫熺巼鍙笌...
绛旓細鍙嶅簲绾ф暟鐨勬蹇垫棦閫傜敤浜庡熀鍏冨弽搴旓紝涔熼傜敤浜庨潪鍩哄厓鍙嶅簲锛屽熀鍏冨弽搴鐨勫弽搴旂骇鏁涓鏂圭▼寮涓殑璁￠噺绯绘暟涓鑷达紝闈炲熀鍏冨弽搴旂殑鍙嶅簲绾ф暟涓嶄竴瀹氫笌鍖栧璁￠噺绯绘暟涓鑷淬傜‘瀹鍖栧鍙嶅簲绾ф暟蹇呴』鍏堢‘瀹氬弽搴旈熺巼鏂圭▼锛屽繀椤讳互瀹為獙浜嬪疄涓轰緷鎹傚弽搴斿垎瀛愭暟鏄弿杩板熀鍏冨弽搴旂殑寰鍖栧鍙樺寲锛屾槸鎸囧熀鍏冨弽搴斾腑鐩哥鎾炵殑鍙嶅簲鐗╁井绮(鍒嗗瓙銆佸師瀛愩...
