高一化学，帮一下啊，题目如下
\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\u76ee\uff0c\u8bf7\u5927\u5bb6\u5e2e\u5fd9\u89e3\u6790\u4e00\u4e0b\uff0c\u9898\u76ee\u5982\u4e0b\uff0c\u8c22\u8c22\uff01\uff01\uff01\u5148\u7528\u751f\u6210\u7684\u6c22\u6c14\u7b97\u51fa\u539f\u6df7\u5408\u7269\u4e2dNa\u7684\u8d28\u91cf(2Na+2H2O==2NaOH+H2)
\u6c42\u5f97Na\u8d28\u91cf\u662f4.6g\uff0c\u518d\u752810.8-4.6=6.2g\uff0c\u662fNa2O\u7684\u8d28\u91cf
6.2\u00f7\uff0846+16\uff09\u00d746=4.6g\uff0c\u5373\u88ab\u6c27\u5316\u6210Na2O\u7684Na\u7684\u8d28\u91cf\u662f4.6g
\u88ab\u6c27\u5316\u524d\u7684Na\u7684\u8d28\u91cf\u662f4.6+4.6=9.2g\u3002
\u6839\u636e\u65b9\u7a0b\u5f0f\u53ef\u77e5\uff1a1molNa\u4ea7\u751f1molNaOH
Na\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3a9.2\u00f723=0.4mol
NaOH\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e5f\u662f0.4mol
\u8d28\u91cf\u5206\u6570\uff1a0.4\u00d740\u00f7\uff08100+10.8-0.2\uff09\u224814.4%
\u901a\u8fc7\u9898\u76ee\u5206\u6790\uff0c\u94dc\u7f51\u589e\u91cd\uff0c\u8bf4\u660e\uff0c\u6c27\u6c14\u4e0e\u6c22\u6c14\u548c\u4e00\u6c27\u5316\u78b3\u53cd\u5e94\u540e\uff0c\u6c27\u6c14\u8fd8\u8fc7\u91cf\u3002
\u4f60\u63d0\u5230\u7684\u6709\u6ca1\u6709CO\uff0cH2\u8fd8\u539fCuO\u7684\u53cd\u5e94\uff0c\u53ef\u4ee5\u8fd9\u6837\u7406\u89e3\uff0c\u9996\u5148\u8981\u786e\u5b9a\uff0c\u5b9e\u9a8c\u6761\u4ef6\u4e0b\u662f\u8981\u6c42\u6c14\u4f53\u53cd\u5e94\u7269\u95f4\u662f\u5145\u5206\u63a5\u89e6\u7684\u3002\u5373\u4f7f\u53d1\u751f\u4e86CO\uff0cH2\u8fd8\u539fCuO\u7684\u53cd\u5e94\uff0c\u7531\u4e8e\u6c27\u6c14\u8fc7\u91cf\uff0c\u6c27\u6c14\u8fd8\u662f\u8981\u628a\u94dc\u6c27\u5316\u4e3a\u6c27\u5316\u94dc\u7684\uff0c\u6240\u4ee5\u6c27\u6c14\u8fc7\u91cf\u7684\u6761\u4ef6\u4e0b\uff0c\u5c31\u6ca1\u6709\u5fc5\u8981\u8003\u8651\u4e86\u3002
碳十四测年法又称放射性同位素（碳素）断代法，一般写作 14 C 。 14 C 断代方法由美国 芝加哥大学利比（ Libby ）教授于 1949 年提出。
1 、碳十四断代法的原理
自然界存在三种碳的同位素： 12C （ 98.9% ） , 13C (1.19%), 14C (10-10%) ，前两者 比较稳定，而 14C 属低能量的放射性元素。 14 C 的产生和衰变处于平衡状态，其半衰期 为 5730±40 年（现在仍使用 5568±30 年）。宇宙射线同地球大气发生作用产生了中子， 当热中子击中 14 N 发生核反应并与氧作用便产生了地球上的 14 C 。在大气环境中新生 14 C 很快与氧结合成 14 CO2 ，并与原来大气中 CO2 混合，参加自然界碳的交换循环。植 物通过光合作用吸收大气中的 CO2 ，动物又吃植物，因而所有生物都含有 14 C 。生物死 后，尸体分解将 14 C 带进土壤或大气中，大气又与海面接触，其中的 CO2 又与海水中溶 解的碳酸盐和 CO2 进行交换。可见凡是和大气中进行过直接、间接交换的含碳物质都含 14 C 。同时 14 C 又以 5730 年的半衰期衰变减小；加上碳在自然界的循环交换中相当快，使 得 14 C 在世界各地的水平值基本一致。如果生物体一旦死亡， 14 C 得不到补充，其中的 14 C 含量就按放射性衰变规律减少，经过 5730 年减少为原来的一半。因此可以计算出生 物与大气停止交换的年代 t ，即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物体中的残 存有机物以及未经风化的骨片、贝壳等都可用 14 C 来测定年代。
要说明的是， 14 C 测年法基于几个假设条件之上： ① 假设大气中 14 C 的产生率不变。 地球上的交换碳近数万年来基本恒定，但 19 世纪后半叶工业活动的增加， 20 世纪原子弹 的爆炸形成的工业效应、原子弹效应，已减少了大气中 14 C 的含量。 ② 假定放射性衰变 规律不变，不受任何外界环境的影响，生物样品一旦死亡就停止与碳储存库进行自由交换。 半衰期最初为 5568 年，近年来推算应为 5730 年。但这个对研究影响不大。 ③ 地球上各 交换库中 14 C 的放射性比重不随时间、地点、物质种类而改变，这个假设经检验基本成立 。国际公认 14 C 测年中的 B 、 P 起算点是 1950 年（因为之后人工核爆炸产生的大量 14C 对大气影响很大）， 1850—1950 年间的样品因工业化过程释放的 CO2 使得 14C 测年 数据稍偏老。
碳-14的半衰期是5,720年,也就是说经过5,720年后,死亡植物体内的碳-14含量只有原来的一半,只占全部碳的一兆分之0.5了.如果经过两个半衰期的时间也就是11,440年,死亡植物体内的碳-14含量只有原来一半的一半,也就是只占全部碳的一兆分之0.25了.
所以,这种称之为「碳-14计年法」的最先进的古物年龄鉴定技术是会有一些误差的,一般来说,百分之五到百分之十的误差是可以接受的.
这个方法好虽好,但有一些先天的限制.第一,待测古物的年代不能太久远,如果超过三个碳-14的半衰期,也就是一万七千多年的话,碳-14含量少於一兆分之0.125,测量的误差会很大,用以估计年代,就非常不可靠了.
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