活化能 键能 活化分子
\u6d3b\u5316\u80fd\u548c\u952e\u80fd\u7684\u533a\u522b\u6d3b\u5316\u80fd\u548c\u952e\u80fd\u7684\u533a\u522b\u6709\uff1a
1\u3001\u6982\u5ff5\u4e0d\u4e00\u6837\uff1a\u6d3b\u5316\u80fd\u662f\u6307\u5206\u5b50\u4ece\u5e38\u6001\u8f6c\u53d8\u4e3a\u5bb9\u6613\u53d1\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u7684\u6d3b\u8dc3\u72b6\u6001\u6240\u9700\u8981\u7684\u80fd\u91cf\u3002\u952e\u80fd\u662f\u4ece\u80fd\u91cf\u56e0\u7d20\u8861\u91cf\u5316\u5b66\u952e\u5f3a\u5f31\u7684\u7269\u7406\u91cf\u3002
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活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的
对。
那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？
催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放出来，新的历程反应比较容易进行。
活化分子是普通分子吸收一定能量之后形成的 那么可不可以认为是
一个分子断键吸收能量呢？ 活化分子是以什么形式存在呢？
分子断键是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，运动速度比较快。
还有 活化分子反应后 活化能是以什么方式的能量转化出去的呢？
是热能。
如果是 热能 那么通过测试得到的反应热不就不准确叻么？
或者会差距很远呢？
分子的平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不会影响反应热的。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。
请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的
对。
那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？
催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放出来，新的历程反应比较容易进行。
活化分子是普通分子吸收一定能量之后形成的 那么可不可以认为是
一个分子断键吸收能量呢？ 活化分子是以什么形式存在呢？
分子断键是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，运动速度比较快。
还有 活化分子反应后 活化能是以什么方式的能量转化出去的呢？
是热能。
如果是 热能 那么通过测试得到的反应热不就不准确叻么？
或者会差距很远呢？
分子的平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不会影响反应热的。
1.否。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量
2.催化剂(正催化)通过本身发生活化能较小的中间反应，从而降低反应原本的活化能
3.根据勒夏特列原理不可能所有的投料都成为反应物，普通分子吸收能量变活化分子后才参加反应，参加了反应才断键。所以不存在断键以后变活化分子的说法
4.转化为生成新键的化学能 与 散失的热能
5.分子的平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不影响反应热
大纲版教科书中 活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。可知活化能不等于总能.
活化能是分子的一种性质,由分子结构决定.不同分子与同一分子反应所需活化能不同.(由第一问分析可知)
催化剂事实上是参与了化学反应,在反应物之间搭建起桥梁,利用不同分子与同一分子反应所需活化能不同的原理为反应进行加速和减速,事实上是对反应进行了拆分,使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能的路径来进行化学反应或使反应无法发生和延长反应时间.
键能就是普通分子吸收能量至活跃状态时所需的值,也就是把分子中的原子分为中性原子所需的能量,活化分子仍为分子状态存在即不可以理解为断键.
活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差为活化能。感觉上活化能是以什么方式的能量转化出去这句话很别扭,应该是热能吧,放出热能使其他分子继续活化反应吧......
都不知道是多少年级的问题，高深
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