化学简单问题
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78.9%
因为SO2中的S处于中间价+4价 可以上升成+6价（还原性） 降低成0价（氧化性）
2、原理是氧化还原反应
Cl2具有强氧化性 SO32-具有还原性 发生氧化还原反应
3、一般只是处理氯气中的HCl气体
因为Cl2+H2O==可逆==HCl-+HClO
用饱和食盐水可以增大Cl-的浓度使得平衡左移，减小Cl2与水的反应。结果是Cl2难溶饱和食盐水，但HCl可以
4、因为HCl溶于水完全电离 不存在电离平衡 所以饱和食盐水不会影响HCl的溶解度
5.有的 这是弱酸和弱酸盐反应生成酸式盐
自然界溶洞的形成原因之一就是因为这个反应
6、在低温下反应生成KClO，温度高些就是KClO3，两个反应都有
7.这个反应的氧化剂还原剂都是氯气
根据得失电子守恒计算 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
8、Ca(HCO3)2 ==(△)== CO2+CaCO3+H2O
这个反应一般不写离子方程式
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
1、SO2有强还原性和弱氧化性
还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别的物质 ，即具有还原性
而简而言之就是化合价能够升高。
氧化性反之
2、原理是强强制弱弱，即氧化性Cl2>SO42- 还原性SO32->Cl-
3、因为Cl2+H2O==可逆==HCl-+HClO
用饱和食盐水可以增大Cl-的浓度使得平衡左移，结果是Cl2难溶饱和食盐水，但HCl可以
4、有的，我做过的
5、在低温下反应生成KClO，温度高些就是KClO3，两个反应都有
6、这是一个Cl2自身歧化的反应，要找到氧化产物KClO3和还原产物KCl
发现两者的摩尔比为1:5，所以还原剂和氧化剂的摩尔比为1:5，所以氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
7、Ca(HCO3)2 ==(△)== CO2+CaCO3+H2O
不就是CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 的逆向反应，对了少条件加热！
SO2氧化性还原性都有
SO32- +cl2+H2O====SO42- +2Cl- + 2H+
本反应中S元素升价，Cl降价。说明SO32-有还原性，它只是SO2在水溶液中的存在形式。
Cl2在水中有一个溶解平衡可逆反应，Cl2 + H2O === HCl + HClO，增加Cl-的浓度会使平衡左移，从而减少氯气的溶解度
但HCl在水中是完全电离的，没有可逆的问题，所以不会变化
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，有这个反应。碳酸钙沉淀中通入过量二氧化碳，沉淀就会溶解
3Cl2 + 6KOH====KClO3+ 5KCl +3H2O
高温生成KClO3，低温生成KClO。
3个氯气分子中有6个氯原子，其中1个升价，5个降阶，那么升价的那个是还原剂，降价的那5个是氧化剂，氧化：还原=5：1
原反应方程？没有这么问的吧
晕 一下子弄这么多
1、SO2既有还原性又有氧化性，SO2中S是4价态，而S元素的化合价是0~6，因此SO2可以被氧化为SO3，也可以被还原为S，2价的S很少见
2、Na2SO3+CL2+H20 === 2NaCl+H2SO4 氧化还原反应
3、饱和食盐水的溶剂是NACL 都含有CL离子，不会发生化学反映，而且可以吸附HCL中的H+离子
4、HCL和水的溶解度比较大，固液，气液相溶都没有液液相容的溶解度大
5、有
6、化合价平衡
7、氧化剂被还原的价态等于还原剂被氧化的价态，可根据价态相等，算出摩尔质量之比，再算出质量之比 氧化：还原=5：1
8、CaCl2+2NaHCO3 ===CaCO3+2NaCL+H20+CO2
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