求助一道高中化学题
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B
① 0.74g② 896mL
③ m = V/224
当生成沉淀刚好最大时
就是碳酸钙完全沉淀
CO2---- CaCO3 ----- Ca(OH)2
22.4 74
224毫升(0.224L) 0.74
氢氧化钙质量为0.74g
沉淀刚好溶解时，就是所有的OH-转化成了HCO3-
氢氧化钙的物质的量为0.01mol
KOH的质量为1.86g - 0.74g = 1.12g
KOH的物质的量为1.12g/（56g/mol）= 0.02mol
OH-总共的物质的量为0.01mol *2+0.02mol=0.04mol
OH- + CO2 = HCO3-
1 22.4
0.04mol V
二氧化碳的体积V为 22.4L/mol * 0.04mol=0.896L = 896mL
CO2----- CaCO3 物质的量比为1：1
m/100 = V/(22.4*1000)
m = V/224
1、生成沉淀刚好最大时，消耗二氧化碳体积为224毫升（0.01摩尔），即氢氧化钙是0.01摩尔（0.74克）。
2、KOH和氢氧化钙的混合物1.86克中含氢氧化钙0.74克，则含氢氧化钾1.12克（0.02摩尔）。沉淀完全溶解时生成碳酸氢钙和碳酸氢钾，需要二氧化碳0.01+0.02=0.03摩尔，体积是672毫升。
3、溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入二氧化碳体积V（ml)之间的函数表达式如下：
m=100*V/22400(g),(V/22400≤0.01)
m=1.00-100(V/22400-0.02),(0.02≥V/22400≤0.03)
(1)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1--------1
y--------0.224/22.4
y=0.01 mol
氢氧化钙质量：0.01*74=0.74g
KOH质量：1.86-0.74=1.12g，合1.12/56=0.02 mol
(2) 沉淀刚好溶解时，消耗二氧化碳的体积:
KOH + CO2=KHCO3
1----------1
0.02-----0.02
Ca(OH)2 + 2CO2=Ca(HCO3)2
1----------2
0.01-----0.02
一共需要CO2 0.04mol，合0.04*22.4 l=896 ml
（3）生成沉淀的量,分三段函数：
m=100V/22400 (0<V<=224ml)
m=1 (224<V<=672ml)
m=1-100V/22400 (672<V<=896ml)
生成沉淀最多是应该是氢氧化钙完全反应时
m=0.01x74=0.74g
然后二氧化碳和氢氧化钾反应先生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，此时，沉淀完全溶解
n(KOH)=(1.86-0.74)/56=0.02mol
V=(O.02+0.01X2)X22.4=0.672L
分段，画个图，分段点就很明显了
V≤224ml,m,V是线性关系 m=0.1v/22.4
第二个点就是氢氧化钾完全变为碳酸氢钾时，此段沉淀质量不变，接下来就是沉淀溶解，我就不算了，你自己画个图啦，应该很容易，再有不懂就点击在线交谈吧
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