急求大师帮做一关于气体热力的物理题 急！一道大学物理热力学的简单题目，关于气体进入抽成真空的小匣...
\u8bf7\u6559\u4e00\u9053\u5173\u4e8e\u70ed\u529b\u5b66\u7684\u7269\u7406\u9898\uff0c\u8c22\u8c22\uff01\u5176\u5b9e\u90a3\u662f\u4e3a\u4e86\u6c42\u7269\u8d28\u7684\u91cf:\u800c\u53ea\u6709273\u5f00\u65f6\u77e5\u9053\u6c14\u4f53\u6469\u5c14\u4f53\u79ef22.4\u5347/\u6469.\u5047\u8bbe\u6c14\u4f53\u7ecf\u4e00\u6052\u538b\u538b\u7f29\u7531300\u5f00\u5230273\u5f00,\u5219\u6709P*V1=NRT1(300\u5f00)\u4e14P*V2=NRT2(273\u5f00),\u5219\u6709V2=V1*273/300,\u5219\u7269\u8d28\u7684\u91cfN=V2/22.4,\u6545\u6b64\u65f6N=0.01*1000/22.4*273/300\u5373\u4e3a\u7b54\u6848\u4e2d\u7684\u6570.
\u8fd9\u4e2a\u663e\u7136\u8981\u8003\u8651\u6d41\u52a8\u529f\u6492\u3002\u3002\u3002\u61c2\u4e86\u5c31\u597d\uff0c\u597d\u5b69\u5b50
1、单原子气体几乎就是理想气体，故氦气的 CvmHe=(3/2)R J/(mol K) 不随温度变化。式中R为气体通用常数；2、双原子气体O2虽与温度有一定的关系，但通常仍可将其视为定比热容理想气体，且 CvmO2=(5/2)R；
3、依题意，容器与外界绝热，即Q=0，且总体积不变，即膨胀功A=0，并设混合后的温度为T。则按照热力学第一定律：
Q=△U+A
得 △U=0
即 MolHe×CvmHe(T-T1)+MolO2×CvmO2(T-T2)=0
这里 MolHe表示是He的摩尔数，则根据理想气体状态方程式：
MolHe=(pV)/(RT1)
同理 MolO2==(pV)/(RT2)
于是，求得混合后的温度为：
T=8(T1×T2)/(3T2+5T1)
呵呵，开始认为很简单，仔细一想还真是“大师级”题。难就难在两种分子结构不同。
我不知道你是不是学生，如果是，是哪一级的，不同级有不同的可以理解的近似处理方法。要比较严格的计算确有相当难度，写出来未必有针对性。
请在问题中补充或联系我。
下述解答严格来说有重大错误，暂供参考
该题可以将两种气体都看作理想气体
混合后内能不变，为二者混合前内能之和。
容易计算二者的摩尔数之比（注意不是16：1，温度不等），不妨设其中之一为1mol或x mol（不影响结果）。
根据理想气体总平动能公式U=3/2nRT，
分别算出二者的总平动能，求和得整个气体的总平动能。
再代回上式，注意此时n为二者之和。
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