二氧化硫分子是sp2杂化的吗？
SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。
硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两个电子即达稳态，且没有孤对电子，孤对电子不需再占用轨道了，所以只需三个轨道杂化即可，为SP2杂化。
扩展资料：
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
二氧化硫分子SO2中，硫原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。为了形成化学键，硫原子中的3个p轨道和2个s轨道中的一个轨道会发生杂化。在SO2分子中，硫原子会发生sp2杂化，其中一个2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分别与两个氧原子的轨道形成共价键，形成三角形的平面分子结构。另外，SO2分子存在一个孤对电子，因此SO2的分子结构为带有亚稳态单电子的三角平面形状，分子几何结构为类似于"∠S-O=O"的结构。
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