共价键的两大理论体系

共价键理论有两种:价键理论 VB(valence bond theory)分子轨道理论 MO(molecular orbital theory)两者都是以量子力学为基础的,相辅相成,互为补充经典结构式:用短线表示化学键,未赋予电子说。

共价键的形成:A、B 两原子各有一个成单电子,当 A、B 相互接近时,两电子以自旋相反的方式结成电子对,即两个电子所在的原子轨道能相互重叠,则体系能量降低,形成化学键,亦即一对电子则形成一个共价键。

形成的共价键越多,则体系能量越低,形成的分子越稳定。因此,各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。

配位键形成条件:一种原子中有孤对电子,而另一原子中有可与孤对电子所在轨道相互重叠的空轨道。在配位化合物中,经常见到配位键。

共价键的特征:饱和性:几个未成对电子(包括原有的和激发而生成的),最多形成几个共价键。例如:O有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子,只能形成2个共价键;C最多能与H 形成4个共价键。

方向性:各原子轨道在空间分布是固定的,为了满足轨道的最大重叠,原子间成共价键时,当然要具有方向性。

1940年 Sidgwick 提出价层电子对互斥理论,用以判断分子的几何构型. 分子 ABn 中,A 为中心,B 为配体,B均与A有键联关系. 本节讨论的 ABn 型分子中,A为主族元素的原子。



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