怎样检测出水的酸碱性？ 怎样检测水的酸碱性。
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H+\u6d53\u5ea6=OH-\u6d53\u5ea6 pH=7 \u6eb6\u6db2\u5448\u4e2d\u6027
H+\u6d53\u5ea6\uff1eOH-\u6d53\u5ea6 pH\uff1c7\u6eb6\u6db2\u5448\u9178\u6027
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可以利用石蕊试纸的颜色变化检测水溶液的酸碱性。
可以利用石蕊试纸的颜色变化检测水溶液的酸碱性
【基本信息】性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显蓝色。
石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间。
石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
【与酚酞的原理比较】
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：
HL红色
H+
L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH
5.0～8.0。
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。
任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
H+浓度=OH-浓度
pH=7
溶液呈中性
H+浓度＞OH-浓度
pH＜7溶液呈酸性
H+浓度＜OH-浓度
pH＞7溶液呈碱性
在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：
K2HSO4=K++H++S2-+4O2-
在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”
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