如何配置0.1 mol/ l的硫酸溶液。
所需物品:
硫酸、水、烧杯、量筒、量瓶、玻璃棒、密闭玻璃容器。
步骤:
前期准备:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式 如下:V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2.7mL
配制过程:
1)量液:用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5),然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒 边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水),每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容:用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据。
配制完毕
知识点:
如果用500ml 的容量瓶来配置
就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml
设需要的硫酸为Vml
0.98*(1.84V/98)=0.25
V=13.6ml
然后用量筒量取13.6ml 硫酸
在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中
然后再洗涤容器,玻璃棒等等
最后定容
注意事项:
在稀释硫酸溶液时,需要将浓硫酸慢慢注入到水中,然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中,以免发生浓硫酸飞溅,灼伤人体。
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