如何配置0.1 mol/ l的硫酸溶液。

所需物品：

硫酸、水、烧杯、量筒、量瓶、玻璃棒、密闭玻璃容器。

步骤：

前期准备：

1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。

2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸，设所需体积为 VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL

配制过程：

1)量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

配制完毕

知识点：

如果用500ml 的容量瓶来配置

就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol

然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml

设需要的硫酸为Vml

0.98*(1.84V/98)=0.25

V=13.6ml

然后用量筒量取13.6ml 硫酸

在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中

然后再洗涤容器，玻璃棒等等

最后定容

注意事项：

在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。