选择 题 中如何一眼判断金属键 离子键 共价键 与极性键 非极性键 高中化学的相关键的区分 离子键共价键配位键极性键金属键的区分...
\u6c42\u6559\u600e\u4e48\u5224\u65ad\u7269\u8d28\u4e2d\u542b\u6709\u79bb\u5b50\u952e\uff0c\u5171\u4ef7\u952e\uff0c\u6781\u6027\u952e\u548c\u975e\u6781\u6027\u952e\u5982\u679c\u4e24\u4e2a\u5fae\u7c92\u7535\u8d1f\u6027\u5dee\u522b\u5f88\u5927\uff0c\u5982\u94a0\u548c\u6c2f\uff0c\u5c31\u4f1a\u5f62\u6210\u79bb\u5b50\u952e\uff0c\u4f46\u5f88\u591a\u975e\u91d1\u5c5e\u539f\u5b50\u7535\u8d1f\u6027\u76f8\u5dee\u5f88\u5c0f\u5f62\u6210\u5171\u7528\u7535\u5b50\u5bf9\uff0c\u5c31\u662f\u5171\u4ef7\u952e
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\u91d1\u5c5e\u4e0e\u975e\u91d1\u5c5e=\u79bb\u5b50\u952e \u5982NaCl K2SO4 \u4f8b\u5916:AlCl3\u4e3a\u5171\u4ef7\u952e,\u56e0\u4e3aAl\u5171\u4ef7\u6027\u9ad8,\u6b64\u5916NH4Cl\u4e2dNH4+\u4e0eCl-\u4e4b\u95f4\u662f\u79bb\u5b50\u952e \u800cN\u4e0eH\u4e4b\u95f4\u662f\u5171\u4ef7\u952e
\u975e\u91d1\u5c5e\u4e0e\u975e\u91d1\u5c5e=\u5171\u4ef7\u952e
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\u914d\u4f4d\u952e\u662f\u5171\u4ef7\u952e\u7684\u7279\u6b8a\u60c5\u51b5,\u5373\u7535\u5b50\u5bf9\u4e2d\u7684\u4e24\u7535\u5b50\u5b8c\u5168\u7531\u4e00\u65b9\u63d0\u4f9b,\u4f8b\u5982XeO3\u6c27\u539f\u5b50\u7f3a\u4e24\u7535\u5b50,\u800cXe\u4e3a\u516b\u7535\u5b50\u7ed3\u6784,\u5b83\u4eec\u4e4b\u95f4\u7684Xe-O\u952e\u7684\u7535\u5b50\u5168\u7531Xe\u63d0\u4f9b
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\u91d1\u5c5e\u4e0e\u91d1\u5c5e=\u91d1\u5c5e\u952e \u5982\u94c1\u5355\u8d28
化合物中带有金属的可以判断为离子键，化合物中没有金属的为共价键。
同种元素形成的单质为非极性键，反之为极性键
金属键一般都是单质，比如铁单质，铜单质，都是金属阳离子和自由电子形成的金属键
1、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。
成键条件：金属单质或合金。
2、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成强烈的相互作用。
离子键成键条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间形成化学键，例如：NaCl、NaOH、NaF、CaO等；
铵盐除外，铵盐是离子键构成的离子化合物。NH4Cl、NH4NO3等。
3、共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。
共价键形成条件：同种非金属元素、不同种非金属元素之间或不活泼金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。例如CO2、SO2、H2O、AlCl3、BeCl2等。
4、极性共价键：在不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对会发生偏移。（A-B）例如：CO2、HCl、NH3等；
非极性共价键：在相同的原子间所形成的共价键，由于相同原子电负性相同，共用电子对不发生偏移。（A-A）例如：H2、N2、O2等。
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