高一化学 这题有正确答案么

\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u8003\u8bd5\u9898\u6c42\u6b63\u786e\u7b54\u6848

2,2,4-\u4e09\u7532\u57fa\u620a\u70f7
2-\u4e59\u57fa-3-\u7532\u57fa\u620a\u70f7
\u4f60\u5199\u9519\u4e86\uff0c\u5982\u679c\u662f\u53cc\u952e\uff0c\u518d\u52a0\u4e24\u4e2aH\uff0c\u5e94\u8be5\u662f3-\u7532\u57fa\u4e01\u70ef\uff1b\u5982\u679c\u662f\u4e09\u952e\uff0c\u5e94\u8be5\u662f3-\u7532\u57fa\u4e01\u7094
\u4e19\u916e\uff08\u4e5f\u53eb\u4e8c\u7532\u57fa\u916e\uff09
2-\u7532\u57fa\u620a\u9178

\u9996\u5148\uff0c\u52a0\u5165\u8fc7\u91cf\u7684Fe\uff0c\u662f\u4e3a\u4e86\u8fd8\u539f\u5f97\u5230Cu\uff1aFe+CuSO4=FeSO4+Cu\u3002\u8fc7\u6ee4\u5f97\u5230\u5269\u4f59\u7684Fe\u548c\u8fd8\u539f\u7684Cu\u3002
\u7136\u540e\uff0c\u52a0\u5165H2SO4\u662f\u4e3a\u4e86\u6eb6\u89e3Fe\uff0c\u63d0\u7eafCu\uff1aFe+H2SO4=FeSO4+H2\u3002
\u6700\u540e\uff0c\u628a\u4e24\u90e8\u5206\u7684FeSO4\u6eb6\u6db2\u4e00\u8d77\u84b8\u53d1\u83b7\u5f97FeSO4\u7ed3\u6676\u3002

答：

首先根据元素周期表，我们可以知道：

X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，M 为 Cl 元素。

因为只有这个地方符合，这个结构（有三个周期）

 

然后：

A选项：非金属性：吸引电子能力。越靠右上角越强。所以：F>Cl>S ,即：Y>M>Z

 

B选项：原子半径：越靠右上角越小。所以：S>Cl>F，即：Z>M>Y

 

C选项：气态氢化物稳定性。非金属性(也就是吸引电子能力)越强越稳定，越靠右上角越稳定。所以：F>Cl>S，即：Y>M>Z

 

D选项：SCl2

 

符合8电子稳定。

故D正确。

 

希望你能理解。

D正确
SCl2，符合八电子稳定结构
S的价层电子数为3s2 3p4，即有6个价电子；
两个Cl只能与S形成单键，所以只各提供1个电子，即成键电子对数为2；
价电子总对数：（6+2）/4 = 4对
成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）
孤电子对数：4-2 = 2
价层电子对空间结构：正四面体
分子结构：V形

正确答案是D。A 应该是Y>M>Z ， B 应该是Z>M>Y， 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。因此C 应该是Y>M>Z。题目已说明为短周期元素，即为前三周期元素，因此不难判断Z为硫离子，硫离子可显正价。M为氯离子，所以ZM2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。

D中S有+2价
你想啊，SO2中S显什么价，S的最高价态为+6价（SO3）

D正确，SCl2是共价化合物，虽然电子偏向Cl，但共价键电子仍然是公用的

D是正确的吧？结构如下。

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