什么是π键和σ键？
π键和σ键诗两种原子轨道的化学键，具体解释如下：
1、π键：指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。
名字中的希腊字母π代表了p轨道，π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，d轨道同样能参与形成。
2、σ键：指原原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。
由于形成σ键时成键原子轨道沿键轴方向重叠，达到了最大程度的重叠，所以σ键的键能大，稳定性高。
原子轨道的特点：
原子轨道是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。
“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z）。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ）＝R（r）·Y（θ，φ），这里R（r）是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y（θ，φ）是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
以上内容参考：百度百科—π键
以上内容参考：百度百科—σ键
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