(1/3)化学的溶解问题。 在水中加入NaCl达到饱和，在加入一些KCl和Na2CO3，他们都能溶解吗？理论上一种... 化学的溶解问题。 在水中加入NaCl达到饱和，在加入一些KC...
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PS:\u50cf\u697c\u4e0a\u63d0\u5230Ksp\u7684\u89e3\u91ca\uff0c\u4e5f\u662f\u633a\u597d\u7684\uff0c\u552f\u4e00\u7684\u4e0d\u540c\u5c31\u662fKsp\u662f\u53ef\u4ee5\u5b9a\u91cf\u7684\uff0c\u53ef\u901a\u8fc7\u8ba1\u7b97\u5f97\u5230\u751f\u6210\u6c89\u6dc0\u7684\u91cf\uff0c\u4f46\u53ea\u9488\u5bf9\u96be\u6eb6\u7269\uff1b\u800c\u540c\u79bb\u5b50\u6548\u5e94\u662f\u5b9a\u6027\u7684\uff0c\u53ea\u80fd\u5f97\u5230\u6709\u6c89\u6dc0\u8fd9\u4e2a\u7ed3\u679c\uff0c\u4f46\u5e76\u4e0d\u80fd\u8ba1\u7b97\u751f\u6210\u591a\u5c11\u6c89\u6dc0\u3002
NaCl（离子化合物）之所以溶解，是由于该化合物没有达到沉淀溶解平衡（也可以是正处于平衡状态）
所以氯化钠的饱和溶液里，在一定温度下有固定的溶度积常数Ksp(NaCl)=c(Na+)*c(Cl-)
如果加入其他的离子，如硝酸钾KNO3，不会带入Na+、Cl-离子，不会改变Na+、Cl-离子的浓度，所以平衡也就不会移动，也就是说，加入了如硝酸钾KNO3，没有对产生沉淀造成什么有利条件，所以依然没有沉淀，也就是仍然能够溶解。
如果加入该物质中的离子，如KCl和Na2CO3，会带入Na+、Cl-离子，会改变Na+、Cl-离子的浓度，所以平衡也就会移动，也就是说，加入了如KCl和Na2CO3，对产生沉淀造成有利条件，所以会造成NaCl晶体析出（即产生沉淀），也就是在能够溶解其他离子的同时，会析出NaCl晶体。
其实溶质在溶液中，温度一定，有个关系式K=Cl-浓度乘以Na+离子浓度
而K0是达到饱和时的值，一般是最大的
当K小于K0时，说明溶液中还可以溶解氯化钠
当K=K0时，溶液达到饱和了
此时加入氯化钾固体时，氯化钾会有部分溶解，氯化钠也会有部分析出，因为对于加入氯化钾晶体时，相当于增大了氯离子浓度，所以会有晶体析出
而对于氯化钾的K值要小于K0所以会溶解
不懂问
它们都能够溶解。因为一种溶质的饱和溶液还可以继续溶解其他溶质直至饱和。
如果不明白可以追问诺 满意就采纳哦>O<
不可以，因为KCl和Na2CO3电离出的离子已经无法继续溶解了，所以作为溶质本身的KCl和Na2CO3也无法溶解
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