什么是电中性的极性分子?
\u4e2d\u6027\u5206\u5b50\u548c\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u6709\u4f55\u533a\u522b\uff1f\uff01\u6240\u6709\u5206\u5b50\u5747\u5448\u4e2d\u6027\uff0c\u90fd\u662f\u4e2d\u6027\u5206\u5b50
\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50
\u539f\u5b50\u95f4\u4ee5\u5171\u4ef7\u952e\u7ed3\u5408\uff0c\u5206\u5b50\u91cc\u7535\u8377\u5206\u5e03\u5747\u5300\uff0c\u6b63\u8d1f\u7535\u8377\u4e2d\u5fc3\u91cd\u5408\u7684\u5206\u5b50\u3002
\u5982\uff1aH2\u3001O2\u3001N2\u3001\u3001CO2\u3001CH4\u3001CH2 'BF3\u7b49\u3002
\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002\u3002
\u5206\u5b50\u4e2d\u6b63\u8d1f\u7535\u8377\u4e2d\u5fc3\u91cd\u5408\uff0c\u4ece\u6574\u4e2a\u5206\u5b50\u6765\u770b\uff0c\u7535\u8377\u5206\u5e03\u662f\u5747\u5300\u7684\uff0c\u5bf9\u79f0\u7684\uff0c\u8fd9\u6837\u7684\u5206\u5b50\u4e3a\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u3002\u5206\u5b50\u4e2d\u5404\u952e\u5168\u90e8\u4e3a\u975e\u6781\u6027\u952e\u65f6\uff0c\u5206\u5b50\u662f\u975e\u6781\u6027\u7684\uff08O3\u9664\u5916)\u3002\u5f53\u4e00\u4e2a\u5206\u5b50\u4e2d\u5404\u4e2a\u952e\u5b8c\u5168\u76f8\u540c\uff0c\u90fd\u4e3a\u6781\u6027\u952e\uff0c\u4f46\u5206\u5b50\u7684\u6784\u578b\u662f\u5bf9\u79f0\u7684\uff0c\u5219\u5206\u5b50\u662f\u975e\u6781\u6027\u7684\u3002
\u5206\u5b50\uff0c\u539f\u5b50\u7531\u4e8e\u6b63\u8d1f\u7535\u8377\u76f8\u7b49\u800c\u663e\u7535\u4e2d\u6027\uff0c\u4e2d\u5b50\u4e0d\u5e26\u7535\uff0c\u6240\u4ee5\u4e0d\u663e\u7535\u6027
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根据分子中正、负电荷重 心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。
对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。
对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2 、CH4 分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。
分子极性的大小用电偶极矩（electric dipole moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：
μ＝ q· d
其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。
电子云不在两原子核中间,偏向氧化性强的原子核,对外不显示电性.
就是不显电性的分子,化合价为零.
绛旓細鍦ㄥ寲鍚堢墿鍒嗗瓙涓紝涓嶅悓绉嶅師瀛愬舰鎴愮殑鍏变环閿紝鐢变簬涓や釜鍘熷瓙鍚稿紩鐢靛瓙鐨勮兘鍔涗笉鍚岋紝鍏辩敤鐢靛瓙瀵瑰繀鐒跺亸鍚戝惛寮曠數瀛愯兘鍔涜緝寮虹殑鍘熷瓙涓鏂癸紝鍥犺屽惛寮曠數瀛愯兘鍔涜緝寮辩殑鍘熷瓙涓鏂圭浉瀵圭殑鏄炬鐢垫с傝繖鏍风殑鍏变环閿鍙仛鏋佹鍏变环閿紝绠绉版瀬鎬ч敭銆備妇渚嬶細HCl鍒嗗瓙涓殑H-Cl閿睘浜庢瀬鎬ч敭 鍒ゆ柇鏋佹у垎瀛鍜岄潪鏋佹у垎瀛愮殑鏈鏈川鏂规硶鏄: 鏋佹...
绛旓細鏋佹 鎸囩殑鏄叡浠烽敭鎴栧叡浠峰垎瀛愪腑鐢佃嵎鍒嗗竷鐨勪笉鍧囧寑鎬 涔熷氨鏄數鑽峰亸鍚戝摢杈 鍜屾槸鍚︽槸鐢典腑鎬ф病鏈夊叧绯 姣斿姘存槸寮烘瀬鎬у垎瀛 浣嗘槸姘存槸鐢典腑鎬х殑 浜嬪疄涓 缁濆ぇ澶氭暟鍒嗗瓙鏄數涓х殑
绛旓細鍒嗗瓙鏋佹ч氫織鐨勮锛鏄洜涓哄垎瀛愬唴閮ㄧ數鑽峰垎甯冧笉鍧囧寑锛屼篃灏辨槸璇存璐熺數鑽锋病鏈夊畬鍏ㄩ噸鍚堝埌涓璧凤紝浜庢槸灏辫繖涓杈规浜嗭紝閭ｄ竴杈瑰氨璐熶簡銆傚湪琛ュ厖涓涓嬶紝姘村垎瀛愭槸鐢变袱涓阿鍘熷瓙涓涓哀鍘熷瓙缁勬垚锛屽畠浠粍鍚堝埌涓璧凤紝鍘熷瓙鐨勭數瀛愮浉浜掕瀺鍚堜簡锛屽舰鎴愪簡鏋佹у叡浠烽敭锛岃屾哀鍘熷瓙鏇村姞鍚稿紩杩欎簺鐢靛瓙锛屾阿鍘熷瓙鐩稿弽锛岃繖灏变娇寰楁按鍒嗗瓙鏄瀬鎬у垎...
绛旓細鍒嗗瓙鍛堢數涓,浣嗗洜绌洪棿鏋勫瀷鐨勪笉鍚,姝ｈ礋鐢佃嵎涓績鍙兘閲嶅悎,涔熷彲鑳戒笉閲嶅悎,鍓嶈呬负闈炴瀬鎬у垎瀛,鍚庤呯О涓烘瀬鎬у垎瀛銆傚垎瀛愭瀬鎬х殑澶у皬鐢ㄥ伓鏋佺煩鏉ヨ 閲忋傚伓鏋佺煩鐨勫畾涔夋槸姝ｈ礋鐢佃嵎涓績闂寸殑璺濈d涓庣數鑽烽噺q鐨勪箻绉,鍗: (19.1) 鍋舵瀬鐭╂槸鍚戦噺,鍏舵柟鍚戣瀹氭槸浠庢鐢佃嵎鍒拌礋鐢佃嵎銆傜敱浜庡垎瀛愪腑鍘熷瓙鏍搁棿璺濈殑鏁伴噺绾ф槸,鐢靛瓙鐢甸噺鐨勬暟閲忕骇鏄,鍥...
绛旓細姘存槸鐢变袱涓阿鍘熷瓙鍜屾哀鍘熷瓙褰㈡垚鐨勮搴﹀ぇ绾︽槸109搴︼紝涓や釜姘㈠師瀛愮殑涓偣涓庢哀鍘熷瓙鐨勪腑蹇冧笉閲嶅悎锛180搴︽椂閲嶅悎锛夋墍浠ユ按鏄瀬鎬у垎瀛銆傚垎瀛愪腑姝ｈ礋鐢佃嵎涓績涓嶉噸鍚堬紝浠庢暣涓垎瀛愭潵鐪嬶紝鐢佃嵎鐨勫垎甯冩槸涓嶅潎鍖鐨勶紝涓嶅绉扮殑锛岃繖鏍风殑鍒嗗瓙涓烘瀬鎬у垎瀛愶紱浠ユ瀬鎬ч敭缁撳悎鐨勫弻鍘熷瓙鍒嗗瓙涓瀹氫负鏋佹у垎瀛愶紝鏋佹ч敭缁撳悎鐨勫鍘熷瓙鍒嗗瓙瑙嗙粨鏋...
绛旓細姘村垎瀛愪綔涓轰竴涓暣浣鏄數涓х殑锛堟敞鎰忊滃垎瀛愨濈殑鎬ц川锛夈傜敱浜嶩-O閿洏鏄己鏋佹ч敭锛堝叡鐢ㄧ數瀛愬姣旇緝闈犺繎鍚稿紩鐢靛瓙鑳藉姏寮虹殑O鍘熷瓙锛夛紝姘村垎瀛愬唴閮ㄦ銆佽礋鐢佃嵎涓績涓嶉噸鍚堬紝瀛樺湪鍋舵瀬鐭╋紝闈犺繎O鍘熷瓙涓绔甫涓閮ㄥ垎璐熺數锛岄潬杩2涓狧鍘熷瓙鐨勪竴绔甫涓閮ㄥ垎姝ｇ數锛屾墍浠ヨ瀹冩槸鏋佹у垎瀛銆傚綋甯︾數鐜荤拑妫掗潬杩戞按娴佹椂锛岀數鍦轰綔鐢ㄤ簬姘存祦...
绛旓細鍗冲鐢靛瓙瀵癸級銆傝繖绉嶅惈鏈夊鐢靛瓙瀵圭殑鍒嗗瓙鎴戜滑绉颁箣涓鏋佹у垎瀛銆傝嚦浜庢璐熺數鑽蜂腑蹇冮噸涓嶉噸鍚堬紝杩欎釜瑙ｉ噴璧锋潵澶夯鐑︿簡銆傚彧鑳借姣忎釜鍒嗗瓙閮芥槸鐢典腑鎬х殑锛屽畠浠兘鏈変竴涓鐢佃嵎涓績鍜屼竴涓礋鐢佃嵎涓績锛屾瀬鎬у垎瀛愮敱浜庢惡甯︽湁瀛ょ數瀛愬瀵艰嚧瀹冧滑鐨勮礋鐢佃嵎涓績鍋忕锛屼笉涓庢鐢佃嵎涓績閲嶅悎锛屾墍浠ユ樉寰楁湁鏋佹 ...
绛旓細鍒嗗瓙鐢典腑鎬鏄粍鎴愬垎瀛愮殑鍘熷瓙鐨勬璐熺數鑽锋暟鐩哥瓑锛屽澶栨樉鐢典腑鎬с鍒嗗瓙鏋佹鏄敱姝ｈ礋鐢佃嵎鍒嗗竷鐨勪腑蹇冪偣鏄惁閲嶅悎鍐冲畾鐨勩傞噸鍚堢殑璇濆氨鏄潪鏋佹э紝涓嶉噸鍚堢殑璇濆氨鏄瀬鎬銆傝繖鏄窡鍒嗗瓙鐨勭┖闂寸粨鏋勬湁鍏崇殑銆
绛旓細鏋佸寲鍒嗗瓙(涓鑸篃鍙鏋佹у垎瀛)鏄寚锛岀粍鎴愬垎瀛愮殑鍘熷瓙鎴栫瀛愮殑浣嶇疆涓嶅悓锛屽喅瀹氫簡鏈変簺鍒嗗瓙鍐呮璐熺數鑽峰垎甯冪殑涓績涓嶉噸鍚堛備篃灏辨槸铏界劧鍒嗗瓙鏁翠綋涓鏄數涓х殑锛屼絾鍙兘姝ｇ數鑽烽泦涓湪鍒嗗瓙鐨勪竴杈癸紝璐熺數鑽烽泦涓湪鍒嗗瓙鐨勫彟涓杈广傝繖绉嶅垎瀛愮О浣滄瀬鍖栧垎瀛愩傚垎瀛愭瀬鍖栨槸鎸囷紝鏈夊鍔犵數鍦虹殑鎯呭喌涓嬶紝鍦ㄧ數鍦轰綔鐢ㄤ笅锛屽垎瀛愪腑鐨勬璐熺數鑽...
绛旓細涓よ呴棿娌℃湁浠涔鍏崇郴锛屾瘮濡傛按锛鏋佹у垎瀛锛岀數涓с傛瘮濡傜～閰革紝鏋佹у垎瀛愶紝涓鏄數涓锛佹瀬鎬т笌闈炴瀬鎬ф槸鏍规嵁鍘熷瓙瀵圭數瀛愮殑鑾峰緱鑳藉姏鏉ュ垽鏂殑锛屽惛寮曞姏瓒婂ぇ灏辨樉浠栭偅鐗规э紝鎵浠ユ槸纾佹э紒
