化学中，N M n分别代表什么 化学中,N M n分别代表什么

\u5316\u5b66\u4e2d\uff0cN M n\u5206\u522b\u4ee3\u8868\u4ec0\u4e48

\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u2014\u2014n\uff0c\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\u2014\u2014M\uff0c\u7c92\u5b50\u6570\uff08\u5fae\u7c92\u7684\u4e2a\u6570\uff09\u2014\u2014N\u3002
1\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf
\uff081\uff09\u6982\u5ff5\uff1a\u8868\u793a\u7269\u8d28\u6240\u542b\u5fae\u7c92\u6570\u76ee\u591a\u5c11\u7684\u7269\u7406\u91cf
\uff082\uff09\u7b26\u53f7\uff1an
\uff083\uff09\u5355\u4f4d\uff1amol
2\u3001\u6469\u5c14\u8d28\u91cf
\uff081\uff09\u6982\u5ff5\uff1a\u5355\u4f4d\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u7684\u7269\u8d28\u7684\u8d28\u91cf
\uff082\uff09\u7b26\u53f7\uff1aM
\uff083\uff09\u5355\u4f4d\uff1ag\u00b7mol-1
3\u3001\u7c92\u5b50\u6570
\u7c92\u5b50\u6570\u7684\u89c2\u5ff5\u662f\u5728\u7406\u8bba\u4e0a\u8003\u8651\u7684\u4e00\u4e2a\u4e3b\u8981\u89d2\u8272\u3002\u5b9e\u52a1\u4e0a\uff0c\u4e3b\u8981\u5728\u5316\u5b66\uff0c\u7ed9\u5b9a\u7684\u70ed\u529b\u5b66\u7cfb\u7edf\u5185\u7684\u7c92\u5b50\u6570\u9700\u8981\u786e\u5b9a\uff0c\u4f46\u5b9e\u9645\u5e76\u975e\u80fd\u591f\u76f4\u63a5\u7528\u7c92\u5b50\u6570\u6765\u5ea6\u91cf\u3002\u5982\u679c\u6750\u6599\u662f\u5747\u5300\u7684\uff0c\u5e76\u4e14\u5177\u6709\u5df2\u77e5\u7528\u6469\u5c14\u4e3a\u5355\u4f4d\u7269\u8d28\u7684\u91cfn\uff0c\u7c92\u5b50\u6570N\u7684\u5173\u7cfb\u53ef\u4ee5\u88ab\u53d1\u73b0\u4e3a\uff1aN=nNA\uff0c\u6b64\u5904NA\u662f\u4e9a\u4f5b\u52a0\u5fb7\u7f57\u5e38\u6570\u3002

\u6269\u5c55\u8d44\u6599
\u201c\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u201d\u76f8\u5173\u6982\u5ff5\u7684\u8d77\u6e90\u4e0e\u53d1\u5c55
\u5fb7\u56fd\u5316\u5b66\u5bb6\u5965\u65af\u7279\u74e6\u5c14\u5fb7\uff08Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932\uff09\u57fa\u4e8e\u5bf9\u9053\u5c14\u987f\u539f\u5b50\u5047\u8bf4\u548c\u963f\u4f0f\u52a0\u5fb7\u7f57\u5206\u5b50\u5047\u8bf4\u7684\u8d28\u7591\uff0c\u4e8e1900\u5e74\u9996\u6b21\u63d0\u51fa\u201c\u6469\u5c14\uff08mole\uff09\u201d\u8fd9\u4e2a\u540d\u79f0\uff0c\u5c06\u5176\u5b9a\u4e49\u4e3a\u4e00\u4e2a\u5173\u4e8e\u8d28\u91cf\u7684\u91cf\u3002\u91c7\u7528\u201c\u6469\u5c14\u201d\u6765\u7edf\u4e00\u201c\u514b\u5206\u5b50\u201d\u201c\u514b\u539f\u5b50\u201d\u201c\u514b\u79bb\u5b50\u201d\u201c\u514b\u5f53\u91cf\u201d\u7b49\u6982\u5ff5\u3002
\u8fd9\u4e0e\u5f53\u65f6\u76db\u884c\u7684\u5f53\u91cf\u7406\u8bba\u4e00\u81f4\uff0c\u4e0e\u5206\u5b50\u539f\u5b50\u8bba\u4e0d\u4e00\u81f4\u3002\u91c7\u7528\u201c\u6469\u5c14\u201d\u4e3b\u8981\u662f\u8fbe\u5230\u53cd\u5bf9\u539f\u5b50\u5047\u8bf4\u548c\u5206\u5b50\u5047\u8bf4\u7684\u76ee\u7684\uff0c\u56e0\u4e3a\u6469\u5c14\u662f\u62c9\u4e01\u8bed\uff0c\u5176\u542b\u4e49\u662f\u201c\u8d28\u91cf\u5f88\u5927\u3001\u4e00\u5806\u201d\uff0c\u521a\u597d\u4e0e\u539f\u5b50\u3001\u5206\u5b50\u7684\u542b\u4e49\u201c\u8d28\u91cf\u5f88\u5c0f\u201d\u76f8\u53cd\u3002
\u53c2\u8003\u8d44\u6599\u6765\u6e90\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u7269\u8d28\u7684\u91cf
\u53c2\u8003\u8d44\u6599\u6765\u6e90\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u6469\u5c14\u8d28\u91cf

N\u4ee3\u8868\u7c92\u5b50\u6570\u76ee,M\u4ee3\u8868\u6469\u5c14\u8d28\u91cf,n\u4ee3\u8868\u7269\u8d28\u7684\u91cf

N代表粒子数目，M代表摩尔质量，n代表物质的量。

摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

扩展资料：

1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na⁺的相对原子质量为23，1mol Na⁺的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。

对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如， SO₄²ˉ的相对原子质量之和为96，1mol SO₄²ˉ的质量为96g

应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

参考资料：百度百科-物质的量

物质的量——n。摩尔质量——M。粒子数（微粒的个数）——N。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比。

即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

扩展资料

其他相关的字母表示：

1、阿伏伽德罗常数——NA。

2、相对原子质量——Ar。

3、相对分子质量——Mr。

4、质量分数——w。

5、气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)。

6、以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m3。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)。

参考资料来源：百度百科-物质的量

物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。

1、物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g·mol-1

3、粒子数

粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。

扩展资料

“物质的量”相关概念的起源与发展

德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。

这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。

参考资料来源：百度百科-物质的量

参考资料来源：百度百科-摩尔质量

N指的是粒子（分子，原子或者离子）个数，摩尔数n=N/NA(阿佛伽罗常熟)，M指摩尔质量

N这个我不能确定，当量浓度是能表示的，但是好像高一化学不学当量浓度吧…或者就是表示氮元素…你给个例子吧，我就能晓得了

n一般表示物质的量 如n(Na)=1mol 就是有1摩尔的钠这样
m一般表示质量 如m(Na)=1g 就是有1克的钠这样

M一般表示物质的相对分子量也是摩尔质量，一摩尔物质的质量 如M(H2O)=18g/mol 就是水的相对分子量或摩尔质量是18这样

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