急求，高中化学计算，急急急！谢谢各位帮忙，解释A和D选项 高中化学计算题，急急急。谢谢！
\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\uff0c\u6709\u56fe\uff0cA\u548cD\u4e0d\u61c2\uff0c\u7b54\u6848\u662fD\uff0c\u6211\u7b97D\u65f6\u603b\u662f1:1\uff0c\u9ebb\u70e6\u5206\u6790\u4e0b\uff0c\u8c22\u8c22~\u589e\u52a0\u53cd\u5e94\u7269
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b\u66f2\u7ebf\u662f1:1\uff0cN\u70b9\u65f6
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当42克全部是乙烯时，乙烯的物质的量为42g/28g/mol=1.5mol
根据乙烯原子结构简式CH2=CH2可知：1个乙烯分子中每个氢原子与碳之间有1个共用电子对，即1条共价键。4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1.5mol*6=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丙烯时，丙烯的物质的量为42g/42g/mol=1mol
同理根据丙烯原子结构简式CH2=CHCH3可知：1个丙烯分子中有6个氢原子即6个共用电子对、6条共价键，丙烯分子碳原子之间即有碳碳单键和碳双键，碳碳单键有一个共用电子对即一个共价键、碳碳双键有2个共用电子对即两条共价键，所以一个丙烯分子中一共含有9个共用电子对、9条共价键,因此1摩尔丙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1mol*9=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丁烯时，丁烯的物质的量为42g/56g/mol=0.75mol
同理根据丁烯原子结构简式CH2=CHCH2CH3可知：1个丁烯分子中有12个共用电子对、12条共价键，所以0.6摩尔丁烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=0.75mol*12=9mol,所以A对、D错。
综上所述42克混合气体中含有9mol共用电子对、9mol共价键，
希望我的回答能对你的学习有帮助！
可把C2H4、C3H6、C4H8均看作CH2（最简），则共有3mol，看作C2H4（最简），则有1.5mol。共用电子对：1.5X6=9共价键：1.5X6=9
其实你算下乙烯和丙烯和丁烯的摩尔质量的平均数就知道了，是42，所以就当全是丙烯算，就相当于1mol所以就是9mol了 C-C-C一画就知道是9mol了共价键数吧！
共有3molCH2
乙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丁烯 平均1个CH2有3mol共价键
所以D错
都没看见题
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绛旓細2010-10-25 姹楂樹腑鍖栧鏂圭▼寮忓ぇ鍏!!鎬! 鍦ㄧ嚎绛! 89 2013-09-11 姹200涓珮涓寲瀛︽柟绋嬪紡(鎬)! 2009-01-01 楂樹腑鍖栧鏂圭▼寮忋傛湁鎬ョ敤銆傝阿璋㈠暒 7 2015-08-26 鎬!姹 浜烘暀鐗 楂樹腑鍖栧鏂圭▼寮(瀹屾暣鐗) 11 2009-01-12 姹備竴浠介珮涓爣鍑嗗寲瀛︽柟绋嬪紡鎬荤粨 2 2009-02-06 楂樹腑鍖栧鏂圭▼寮忔荤粨 430 2007-01-10 ...
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