高一化学 选择题 解答过程?

\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u5fc5\u4fee\u4e00\u9009\u62e9\u9898\uff0c\u8981\u6c42\u6709\u8be6\u5c3d\u89e3\u7b54\u8fc7\u7a0b\u3002

D
\u7a00\u76d0\u9178\u548c\u94dc\u4e0d\u53cd\u5e94\uff0c\u6839\u636e\u7b2c\u4e8c\u6b21\u6ef4\u5165\u7a00\u76d0\u9178\u540e\u7684\u73b0\u8c61\u53ef\u6392\u9664A\uff0c
B\u4e2d\u4e5f\u6ca1\u6709\u53ef\u4ee5\u548c\u7a00\u76d0\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u6c14\u4f53\u7684\u7269\u8d28\uff0c
C\u4e2dFe\u53ef\u4ee5\u4e0eCuCl2\u53d1\u751f\u7f6e\u6362\u53cd\u5e94\uff0c\u662f\u4e0d\u80fd\u5171\u5b58\u7684
D\u51fa\u73b0\u7684\u539f\u56e0\u662fFe\u4e0eFe3+\u53d1\u751f\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u53cd\u5e94\u88ab\u8fd8\u539f\u4e3aFe2+,\uff0c\u518d\u52a0\u4e0aFe\u548cCu2+\u7684\u7f6e\u6362\u53cd\u5e94
Fe +2Fe3+ =3Fe2+
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu

\u5269\u99802mL\u6c14\u4f53\u4e3aNO,\u800cNO2\u6574\u4f53\u4e0a\u53c2\u52a0\u4e86\u4e24\u4e2a\u53cd\u5e94
\u4e00\u5f00\u59cb\u53d1\u751f\u53cd\u5e94:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
\u5f53O2\u6d88\u8017\u5b8c\u4e4b\u5f8c,\u53d1\u751f\u53cd\u5e94:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
\u53ef\u77e5\u7b2c\u4e8c\u90e8\u5206\u7684NO2=6mL,\u6240\u4ee5\u7b2c\u4e00\u90e8\u5206NO2+O2=6mL
\u53c8\u7b2c\u4e00\u90e8\u5206NO2:O2=4:1,\u6240\u4ee5\u7b2c\u4e00\u90e8\u5206NO2=4.8mL,O2=1.2mL
\u6240\u4ee5\u539f\u6df7\u5408\u6c14\u4f53\u4e2d,O2\u4e3a1.2mL,NO2\u4e3a10.8mL

分析：铝与铁和硝酸反应，且整个过程中没有气体放出，说明所有的产物全在溶液中。根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3（因为没有气体产生，所以产物应该是硝酸铵） HNO3（从图象可以看出OC这一段没有沉淀产生，说明发生的是酸碱中和，所以硝酸有剩余，硝酸有剩余更反证铁与硝酸反应得到的是硝酸铁，而不是铁过量的产物硝酸亚铁）
则图象中各段反应：
OC段：酸碱中和，HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
CD段：产生沉淀，Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaNO3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaNO3
DE段：硝酸铵与氢氧化钠反应，NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
离子方程式：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (A选项是错的）
EF段：氢氧化钠把氢氧化铝溶解：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现在我们分段计算：
EF段： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
= 0.008mol 4mol/L * (36-34)mL
DE段：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
1 1
=0.012mol 4mol/L * (34-31)mL
在计算CD段之前，我们先算铁元素的物质的量。
通过上面的计算，我们得出：溶液中NH4+的物质的量是0.012mol，从NO3-变成NH4+，一共转移的电子的物质的量是0.012mol * 8 = 0.096mol
铝的物质的量根据EF段的计算，是0.008mol，一共失去0.008mol * 3 = 0.024mol
所以铁失去的电子的总物质的量 = 0.096mol - 0.024mol = 0.072mol
得出：n(Fe) = 0.072mol / 3 = 0.024mol
B处的值，就是铝和铁的物质的量的和 = 0.024mol + 0.008mol = 0.032mol
铁和铝一共消耗的OH-的物质的量 = (0.024mol + 0.008mol) * 3 = 0.096mol
图象中C处的值 = 31mL - (0.096mol / 4mol/L) = 7mL

作如上分析，我们可以得出：
A选项，错的，正确反应是：NH4+ + H+ = NH3↑ + H2O
B选项，错的，没有产生气体（题目已知条件）
C正确
D选项，错，B处是0.032

上面的计算其实我们没有涉及到硝酸原浓度的计算，只是用排除法得到了C答案。下面我们来计算硝酸原溶液的浓度：
反应从头到尾，硝酸中的NO3-最终转化成两种形式：（1）NH3（2）NaNO3
所以硝酸的总物质的量 = n(NH3) + n(NaNO3)
= 0.012mol + 34mL * 4mol/L
= 0.148mol
上式解释：生成的氨气是0.012mol,在上面的计算中已经得出了结果。为什么硝酸钠用34mL的氢氧化钠来计算呢，因为图像中所有反应能产生硝酸钠的，就是从O点开始到E点。EF段是产生NaAlO2的，与硝酸根无关了。
c(HNO3) = 0.148mol / 100mL = 1.48mol/L

1,明确一点，没有气体放出是因为产生氨气直接与酸反应生成硝酸铵。这种情况经常出现要注意！！

OC中和过量酸：OH-+H+=H2O
CD与+3铁铝反应生成沉淀
DE与NH4+反应放出氨气（一定是后置换出氨气，因为先置换出来后还是会和铁铝反应）
EF与AL3+反应溶解
以下的就是仅供参考的~~看看吧~~不一定对哈~~呵呵~~不过打的挺辛苦的~~
A）OH-+H+=H2O（将就看吧）
B）NH4+ +OH- =NH3.H2O(如果写氨气要加气体上升符号)
C）根据氢氧化钠与氢氧化铝的反应比例一比一得：36-34=2
D）由铵根离子的量知有（34-31）*4*0.001*8/3摩的沉淀0.032
然后可知需氢氧化钠0.032*3摩即12ml
所以最后一问是31-12=19ml

本人乃是高中化学教师。此种题对于高三学生来说也已属难题了。
分析与解答如下（完全手打）：
因无气体放出，可知HNO₃的还原产物为NH₄NO₃
加入NaOH时
OC：与H+反应
CD：与Fe³+、Al³+反应生成沉淀
DE：与NH₄+反应
EF：与Al（OH）₃反应
（1）36－34＝2mL，0.002×4＝0.008mol
可得，Al为0.008mol
（2）34－31＝3mL，0.003×4＝0.012mol
可得，生成的NH₄NO₃为0.012mol
（3）D点为NaNO₃和NH₄NO₃。可知HNO₃的浓度为（0.031×4＋0.012×2）/0.1＝1.48mol·L‾¹
（4）NH₄NO₃得电子为0.012×8＝0.096mol
Al失电子为0.008×3＝0.024mol
故Fe失电子为0.096－0.024＝0.072mol
故Fe为0.072÷3＝0.024mol
故B的值为0.008＋0.024＝0.032mol
综合之，只有C正确呵

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