高中化学题求解。我怎么觉得这里BC全错呢？ 高中化学题求解，此题不难，但是我水平比较差。
\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66BC\u4e3a\u4ec0\u4e48\u9519\uff1f\uff1f\u6b63\u5e38\u7684\u96e8\u6c34\u56e0\u4e3a\u5927\u6c14\u4e2d\u7684\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u7684\u6eb6\u89e3\u672c\u8eab\u5c31\u662f\u9178\u6027Ph \u7ea6\u4e3a5.6\uff0c\u6240\u4ee5\u4e0d\u80fd\u8bf4\u9178\u6027\u7684\u96e8\u6c34\u5c31\u662f\u9178\u96e8
\u9020\u6210\u9178\u96e8\u7684\u4e3b\u8981\u539f\u56e0\u662f\u5316\u77f3\u71c3\u6599\u7684\u71c3\u70e7\u5bfc\u81f4\u7684\u6c2e\u786b\u6c27\u5316\u7269\u6240\u9020\u6210\u7684
\u6ca1\u6709\u9898\u76ee\u554a\u4eb2\u3002
根据电荷守恒cNa+ + cH+ =cCH3COO- + OH-B，正确，设都是1升 ，这样0.1mol的醋酸和0.1mol的NaOH完全反应生成CH3COONa
还剩余0.1mol的醋酸
单说0.1mol醋酸，电离常数K电离=1.75×10^-5 根据电离常数计算式、
电离出的cH+=9.35x10^-4molL-
单说醋酸钠 水解常数K水解=Kw/电离 根据水解常数的计算式，水解出OH-=1.69x10^-5molL-
这样溶液中cH+ 大于cOH-
根据电荷守恒 B符合离子大小顺序
B是对的，C错了，B是等量醋酸和醋酸钠混合，醋酸电离所以醋酸根离子大于钠大于氢离子大于氢氧根
B相当于等物质的量醋酸钠和醋酸混合，是对的啊
b符合，c不符合
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