一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快

\u4ec0\u4e48\u662f\u7113\u53d8\u548c\u71b5\u53d8\uff1f

\u7113\u53d8\u5373\u662f\u53cd\u6620\u8fc7\u7a0b\u4e2d\u5438\u70ed\u653e\u70ed\u7684\u591a\u5c11\u3002\u5438\u70ed\u7113\u53d8\u5927\u4e8e\u96f6\uff0c\u653e\u70ed\u7113\u53d8\u5c0f\u4e8e\u96f6\u3002\u71b5\u53d8\u662f\u6307\u53cd\u5e94\u524d\u540e\u5206\u5b50\u81ea\u7531\u5ea6\u7684\u6539\u53d8\uff0c\u5982\u7531\u56fa\u4f53\u5206\u5b50\u751f\u6210\u6c14\u4f53\u5206\u5b50\uff0c\u71b5\u53d8\u5c31\u5927\u4e8e\u96f6\u3002

\u5224\u65ad\u53cd\u5e94\u80fd\u5426\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\uff0c\u4f9d\u636e\u7684\u662fGibbs\u51fd\u6570\u53d8(\u5409\u5e03\u65af\u51fd\u6570\u53d8\u6216\u81ea\u7531\u80fd\u53d8\uff09\u3002
\u6709\u516c\u5f0f\uff1a\u25b3G = \u25b3H - T\u25b3S (T\u4e3a\u53cd\u5e94\u6e29\u5ea6\uff0c\u5355\u4f4d\u662f\u5f00\u5c14\u6587\uff0c\u6545T>0)
\u25b3G<0,\u5219\u53cd\u5e94\u53ef\u4ee5\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\uff1b\u5927\u4e8e\u96f6\u53cd\u4e4b\u3002
\u6240\u4ee5\uff0c\u9996\u5148\u53ef\u4ee5\u770b\u51fa\uff0c\u5982\u679c\u6b63\u3001\u9006\u53cd\u5e94\u90fd\u53ef\u5728\u4e00\u5b9a\u6761\u4ef6\u4e0b\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\uff0c\u90a3\u4e48\u25b3H\u4e0e\u25b3S\u4e00\u5b9a\u4e3a\u540c\u53f7\u3002
\u6211\u4eec\u8bbe\u25b3H\u3001\u25b3S\u5206\u522b\u662f\u6b63\u53cd\u5e94\u7684\u5355\u4f4d\u6469\u5c14\u7113\u53d8\u4e0e\u71b5\u53d8\uff0c\u5219\u9006\u53cd\u5e94\u7684\u7113\u53d8\u3001\u71b5\u53d8\u4e0e\u6b63\u53cd\u5e94\u662f\u76f8\u53cd\u6570\u3002
\u5982\u679c\u25b3H>0\uff0c\u25b3S<0\uff0c\u5219\u6b63\u53cd\u5e94\u7684\u25b3G\u5728\u53ea\u6539\u53d8\u6e29\u5ea6\u7684\u60c5\u51b5\u4e0b\uff0c\u4e00\u5b9a\u5927\u4e8e\u96f6\uff0c\u6b63\u53cd\u5e94\u4e0d\u53ef\u80fd\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\uff0c\u800c\u9006\u53cd\u5e94\u4e00\u5b9a\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\u3002
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\u53c8\u56e0\u4e3a\u9898\u76ee\u7ed9\u7684\u6761\u4ef6\u662f\uff0c\u9ad8\u6e29\u6b63\u53cd\u5e94\u53ef\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\uff0c\u5219\u6697\u542b\u7740\u9ad8\u6e29\u65f6\uff0cT\u25b3S\u9879\u9700\u8981\u8db3\u591f\u5927\uff0c\u8fd9\u6837\u5728\uff1a\u25b3G = \u25b3H - T\u25b3S \u4e2d\uff0c\u25b3G\u624d\u53ef\u80fd\u5c0f\u4e8e\u96f6\uff0c\u53cd\u5e94\u624d\u53ef\u4ee5\u81ea\u53d1\u8fdb\u884c\u3002\u8fd9\u6837\uff0c\u5c31\u9700\u8981 \u25b3S>0\u4e86\u3002\u8fd9\u6837\u4e00\u6765\uff0c\u25b3H\u5fc5\u987b\u4e5f\u5927\u4e8e\u96f6\u3002
\u6211\u4eec\u518d\u628a\u8fd9\u4e2a\u7ed3\u679c\u5e26\u5165\u9006\u53cd\u5e94\u4e2d\uff0c\u9006\u53cd\u5e94\uff1a\u25b3G \u9006= -\u25b3H + T\u25b3S\uff0c\u4f4e\u6e29\u65f6\uff0cT\u25b3S\u9879\u5c0f\uff0c\u56e0\u6b64\u6613\u4e8e\u4fdd\u8bc1\uff1a\u25b3G \u9006 \u5c0f\u4e8e\u96f6\u3002
\u6240\u4ee5\uff0c\u7ed3\u679c\u662f
\u25b3H>0\uff0c\u25b3S>0

不对，
熵变和焓变与反应速率没有任何关系，速率与活化能有关，活化能与焓熵无关。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

k=Ae^(-Ea/RT)
k是反应速率常数
A是阿仑尼乌兹常数
Ea是反应活化能
T是反应温度
R=8.314J/(mol*K) 也为常数
反应温度一定时，反应速率仅与反应级数、活化能有关，与反应焓变、熵变无关

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