电子工业中常用FeCl 3 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl 3 溶液．流程图如图所示 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液...

\u7535\u5b50\u5de5\u4e1a\u4e2d\u5e38\u7528FeCl3\u6eb6\u6db2\u8150\u8680\u8986\u94dc\u677f\u6765\u5236\u4f5c\u5370\u5237\u7535\u8def\u677f\uff0c\u5e76\u56de\u6536Cu\u548c\u7efc\u5408\u5229\u7528FeCl3\u6eb6\u6db2\uff0e\u6d41\u7a0b\u56fe\u5982\u56fe\u6240\u793a\uff1a\u8bf7

\uff081\uff09\u5e9f\u6db2\u4e2d\u94dc\u77f3\u4ee5Cu2+\u5f62\u5f0f\u5b58\u5728\u7684\uff0c\u8981\u56de\u6536Cu\u5e94\u5f53\u9009\u5408\u9002\u7684\u8fd8\u539f\u5242\u8fd8\u539f\uff0c\u6839\u636e\u9898\u610f\uff0c\u5e94\u9009\u94c1\u7c89\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a\u94c1\u7c89\uff1b\uff082\uff09\u8fc7\u7a0b\u2460\u662fFeCl3\u6eb6\u6db2\u4e0e\u94dc\u53cd\u5e94\uff0c\u53cd\u5e94\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e3a\uff1a2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1b2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+\uff1b\uff083\uff09\u8fc7\u7a0b\u2462\u662f\u628a\u6ee4\u6db2\u4e2d\u7684Fe2+\u518d\u6c27\u5316\u4e3aFe3+\uff1b\u6545\u9700\u8981\u52a0\u5165\u6c2f\u6c14\uff0c\u53cd\u5e94\u79bb\u5b50\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e3a\uff1a2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+\uff1b\uff084\uff09\u68c0\u9a8cFe3+\u5e38\u7528KSCN\u6eb6\u6db2\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a\u53d6\u5c11\u91cf\u5e9f\u6db2\u4e0e\u8bd5\u7ba1\u4e2d\uff0c\u6ef4\u52a0KSCN\u6eb6\u6db2\uff0c\u82e5\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2\u8272\uff0c\u8bf4\u660e\u5e9f\u6db2\u4e2d\u542b\u6709Fe3+\uff1b\uff085\uff09n\uff08H2\uff09=vV m=1.12L22.4L/mol=0.05mol\uff0c\u518d\u7531\u65b9\u7a0b\u5f0f\uff1aFe+2H+=Fe2++H2\u2191\uff0c\u53ef\u6c42\u5f97n\uff08Fe\uff09=0.05mol\uff0c\u5219m\uff08Fe\uff09=n?M=2.8g\uff0c\u6545m\uff08Cu\uff09=7.2g\uff0c\u6240\u4ee5\u5219\u6ee4\u6e23\u4e2dCu\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570=7.210\u00d7100%=72%\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a72%\uff0e

\u8150\u8680\u5e9f\u6db2\u4e2d\u542b\u6709\u6c2f\u5316\u94dc\u3001\u6c2f\u5316\u4e9a\u94c1\u4ee5\u53ca\u6c2f\u5316\u94c1\uff0c\u52a0\u5165\u8fc7\u91cf\u7684\u94c1\u53ef\u4ee5\u548c\u6c2f\u5316\u94c1\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u6c2f\u5316\u4e9a\u94c1\uff0c\u548c\u6c2f\u5316\u94dc\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u91d1\u5c5e\u94dc\u548c\u6c2f\u5316\u4e9a\u94c1\uff0c\u5373Fe+Cu2+=Fe2++Cu\u3001Fe+2Fe3+=3Fe2+\uff0c\u8fc7\u6ee4\uff0c\u6240\u5f97\u7684\u6ee4\u6db2\u662f\u6c2f\u5316\u4e9a\u94c1\uff0c\u6ee4\u6e23\u662f\u91d1\u5c5e\u94dc\u548c\u8fc7\u91cf\u7684\u94c1\uff0c\u94dc\u4e0d\u80fd\u76d0\u9178\u53cd\u5e94\uff0c\u800c\u91d1\u5c5e\u94c1\u53ef\u4ee5\uff0cFe+2H+=Fe2++H2\u2191\uff0c\u5411\u6ee4\u6e23\u4e2d\u52a0\u5165\u8db3\u91cf\u7684\u76d0\u9178\u53ef\u4ee5\u5c06\u94dc\u5206\u79bb\uff0c\u518d\u8fc7\u6ee4\uff0c\u5f97\u5230\u7684\u6ee4\u6db2\u662f\u6c2f\u5316\u4e9a\u94c1\uff0c\u6c2f\u6c14\u5177\u6709\u6c27\u5316\u6027\uff0c\u80fd\u5c06\u4e9a\u94c1\u79bb\u5b50\u6c27\u5316\u4e3a\u4e09\u4ef7\u94c1\uff0c2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-\uff0c\u518d\u5411\u6ee4\u6db2\u4e2d\u901a\u5165\u6c2f\u6c14\u5373\u53ef\uff0c\u6545\u9009A\uff0e

（1）废液中铜石以Cu 2+ 形式存在的，要回收Cu应当选合适的还原剂还原，根据题意，应选铁粉，故答案为：铁粉； （2）过程①是FeCl 3 溶液与铜反应，反应离子方程式为：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，故答案为；2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ； （3）过程③是把滤液中的Fe 2+ 再氧化为Fe 3+ ；故需要加入氯气，反应离子方程式为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe 3+ ，故答案为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe 3+ ； （4）检验Fe 3+ 常用KSCN溶液，故答案为：取少量废液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明废液中含有Fe 3+ ； （5）n（H 2 ）= v Vm = 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，再由方程式：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，可求得n（Fe）=0.05mol，则m（Fe）=n?M=2.8g，故m（Cu）=7.2g，所以则滤渣中Cu的质量分数= 7.2 10 ×100%=72%，故答案为72%．

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