化学平衡图像问题 化学平衡图像问题
\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u5e73\u8861\u56fe\u50cf\u95ee\u9898\u2460\u6539\u53d8\u53cd\u5e94\u7269\u6d53\u5ea6\uff0c\u6b63\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u77ac\u95f4\u589e\u5927\uff0c\u6545\u662f\u4e0a\u9762\u7684\u90a3\u6761\u7ebf\uff0c\u800c\u751f\u6210\u7269\u6d53\u5ea6\u4e0d\u53d8\uff0c\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u4e0d\u53d8\uff0c\u6545\u80fd\u63a5\u5230\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\u65f6\u7684\u90a3\u4e2a\u70b9\u4e0a\uff0c\u6240\u4ee5\u65e0\u65ad\u70b9\u3002
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A :\u751f\u6210\u7269\u6d53\u5ea6\u589e\u52a0\u3001\u5347\u6e29
B :\u538b\u5f3a\u51cf\u5c0f
C :\u53cd\u5e94\u7269\u6d53\u5ea6\u589e\u52a0\u3001\u964d\u6e29
D :\u538b\u5f3a\u589e\u5927
\u7b2c\u4e00\u4e2a\u56fe\uff0c\u53ea\u80fd\u8bf4\u660e\u8fbe\u4ea4\u70b9\uff08\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\uff09\u540e\uff0c\u7ee7\u7eed\u5347\u6e29\uff0c\u6b63\u53cd\u5e94\u589e\u5927\u66f4\u5feb\uff0c\u5e73\u8861\u5411\u6b63\u65b9\u5411\u79fb\u52a8\u3002
\u7b2c\u4e8c\u4e2a\u56fe\uff0c\u8fd8\u80fd\u7ee7\u7eed\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\u3002
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\u5728\u89e3\u9898\u65f6\uff0c\u5747\u65e8\u5728\u8bf4\u660e\uff0c\u5728\u7b2c\u4e00\u4e2a\u4ea4\u70b9\u65f6\u8fbe\u5230\u5e73\u8861\uff0c\u5347\u6e29\u540e\u6b63\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u589e\u5927\u6bd4\u9006\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u66f4\u5feb\uff0c\u8bf4\u660e\u5347\u6e29\uff0c\u5e73\u8861\u5411\u6b63\u5411\u79fb\u52a8\u3002
二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件
三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）
图象的改变，是平衡发生变化的体现，弄清楚了上面三点就可以了解图中倒底是什么在发生变化。再从题中给出的条件来分析为什么会发生这样的变化。以前我学这一节时开始也是很茫然，但重要的是多拿图来练习，这一节的内容本来就是熟能生巧。你可以从影响平衡的几个条件来分开联系，下面的这些内容是我摘来的，很多参考书上也有，希望对你有帮助。
影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
二、重点、难点知识解析
1、化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
2、化学平衡是动态平衡
可逆反应在一定条件下建立平衡状态时，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速
率相等而已。
3、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系
（1）化学平衡移动的概念
一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
（2）影响化学平衡的条件
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。如图所示。
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
③温度
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
我长时间没用化学，但是还能判断
不能判断，因为横坐标是时间，纵坐标是速度，如果正反应为放热反应的话，假如反映时温度降低，同样也会出现如图的图像；但是反之正反应吸热的话，温度升高，也会出现此图像。
如果纵坐标是温度的话就可以判断为正反应吸热
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