希望大家来帮帮我！！~ 我是初三的学生啦 是化学的问题
\u6c42\u8fd9\u5316\u5b66\u521d\u4e09\u7684\u7b54\u6848\uff0c\u5927\u5bb6\u5e2e\u5e2e\u6211\u554a\u3000\u3000\u524d\u9762\u7684\u4e0d\u6e05\u695a
\u3000\u300016\u3001\uff081\uff09H2CO3\u3000\u3000\uff082\uff09HCl\u3000\u3000\u3000\uff083\uff09NaOH\u3000\u3000\uff084\uff09H2O \u3000\u3000\uff085\uff09CH3COOH
\u3000\u300017\u3001\uff081\uff09\u4f7f\u571f\u58e4\u9178\u5316\uff0c\u52a0\u5feb\u5efa\u7b51\u7269\u7684\u8150\u8680\u901f\u7387
\u3000\u3000\uff082\uff09Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
\u3000\u3000\uff083\uff09B
\u3000\u300018\u3001\uff081\uff09A\u3000\u3000\uff082\uff09D\u3000\u3000
\u3000\u3000\uff083\uff09Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
\u3000\u3000\uff084\uff09Fe+2HCl=FeCl2+H2
\u5475\u5475 \u5316\u5b66\u524d\u671f\u7684\u5b66\u4e60\u662f\u8fd9\u6837\u7684\uff0c\u56e0\u4e3a\u521a\u521a\u63a5\u89e6\u4ec0\u4e48\u90fd\u4e0d\u662f\u5f88\u6e05\u695a\uff0c\u524d\u671f\u7684\u5316\u5b66\u5b66\u4e60\u9700\u8981\u7684\u662f\u8010\u5fc3\uff0c\u8ba4\u771f\u8fd8\u6709\u5174\u8da3\u3002\u4f60\u65e2\u7136\u662f\u5316\u5b66\u8bfe\u4ee3\u8868\uff0c\u5c31\u4e00\u5b9a\u8981\u6709\u4e00\u4e2a\u76ee\u6807\uff0c\u5c31\u662f\u5316\u5b66\u6210\u7ee9\u8d77\u7801\u524d\u4e09\u540d\u5427\uff01\u56e0\u4e3a\u6211\u5728\u9ad8\u4e2d\u5f53\u4e863\u5e74\u7684\u5316\u5b66\u8bfe\u4ee3\u8868\u3002
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http://zhidao.baidu.com/question/480305066.html?oldq=1
⒉因为Ca（OH）2和CO2反应，生成CaCO3沉淀和H2O，所以不一定。
⒊纯碱是Na2CO3，是盐，但溶于水显碱性，与铁锈不反应。。只能用酸来除（HCl等）。
⒋4.因为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应消耗了水，就会有溶质析出，所以溶质质量减小。但Ca(OH)2，Na（OH）2的溶解度随着温度的增大而减小。过一段时间温度降低，溶解度增加，溶质质量也增加。但不会超过原来的溶质质量，因为Ca（OH）2是微溶的。
⒌加热能使溶质更容易溶解，之后也方便降温结晶的操作，能更好的析出固体。
⒍不是，是物理变化，只是气体膨胀爆炸，没有化学反应，没生成新物质，所以不是化学变化。
⒎因为水达到沸点的条件是100度,但是从液态变到气态还需要吸收更高的热量,在水浴法里，烧杯里的水在变成水蒸气前都只能有100度的温度，无法为试管里的水提供更多的热量，所以试管内的液体是不能沸腾的.所以常常利用这种温度不改变的原理对一些需要定温加热的反应进行水浴加热.先在一个大容器里加上水，然后把要加热的容器放入加入水的容器中。加热盛水的大容器通过加热大容器里的水再通过水把热量传入需要加热的容器里，达到加热的目的。
优点是使物体受热均匀，减慢熔化过程，便于观察。部分试验中不会导致暴沸的现象。
这个可以看看物理九上物质比热容加热的那一节，，我也是初三学生，望采纳~~
1：生石灰会与水反应变质，浓硫酸吸水
2：氢氧化钙微溶，加水也有不溶物出现
3：大概是原电池的缘故吧，问的有点奇怪
4：氧化钙吸水氢氧化钠质量减少，氢氧化钙的溶解度随着温度的增大而减小。过一段时间温度降低，溶解度增加，溶质质量也增加。但不会超过原来的溶质质量，因为Ca（OH）2是微溶的。，
5：那个流程我们老师说要记下来，没有原因，记下来绝对有用，
加热浓缩是指加热使该物质浓度增大
6：物理变化，无新物质产生，是气体膨胀的缘故
7：是把试管之类的仪器放入一定温度的水中，还有油浴
采纳吧~~~
1.生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO2+H2O质量增加
NaCl没反应，质量不变
浓硫酸吸水，质量增加
2.Ca（OH）2在水中充分搅拌会与其中的CO2反应生成CaCO3沉淀，所以不一定有CaCO3.
3.不反应
4.因为CaO+H2O=Ca(OH)2，水减少了（因为反应消耗了水）。就会有溶质系析出，所以溶质质量减小。但Ca(OH)2的溶解度随着温度的增大而减小。过一段时间温度降低而Ca(OH)2溶解度增加，溶质质量也增加。但不会超过原来的溶质质量，因为Ca（OH）2是微溶的。
5.溶解时将含有杂质的物质溶解，加热时充分溶解所有物质，降温结晶是根据需要提纯的物质与杂质的析出温度不同将杂质或者提纯物质析出，再过滤得到纯净物。加绒浓缩是提高浓度，使降温结晶更易产生。
6.是物理变化，化学变化必须有新的物质产生。
7.化学实验室中以水作为传热介质的一种加热方法。将被加热物质的器皿放入水中，水的沸点为100℃，该法适于100℃以下的加热温度。
把要加热的物质放在水中,通过给水加热达到给物质加热的效果.一般都是把要反应的物质放在试管中,再把试管放在装有水的烧杯中,再在烧杯中插一根温度计,可以控制反应温度. 水浴加热的优点是避免了直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性,可以平稳地加热,许多反应需要严格的温度控制,就需要水浴加热. 水浴加热的缺点是加热温度最高只能达到100度.
第一题是Nacl 这个是盐
浓硫酸有吸水性
生石灰会吸收空气中的水是因为生石灰成分为氧化钙，置于空气中吸水生成氢氧化钙也就是熟石灰
不好意思，刚答错了
补充楼上， 2.一定有Na2CO3，可能有CaCO3 由①加足量水有不溶物及题干中物质组成，知有CaCO3，但这个CaCO3可能是物质本身所含有的，也可能是Ca(OH)2与Na2CO3反应产生的。由②过滤后加盐酸产生气泡知一定有CO3 2ˉ而CaCO3已在第一步中滤出，所以一定含Na2CO3 3 纯碱是Na2CO3，水解呈碱性，而铁锈的成分含有Fe2O3，要用显酸性的溶液才能除去铁锈，例如NH4Cl 溶解 过滤 加热浓缩 降温结晶
1.NaCl,因为生石灰要和水反应生成熟石灰，浓硫酸要吸水这2个质量都要增加
2.因为Ca(OH)2得溶解度非常小，它是微溶物。
3.纯碱是Na2CO3，水解呈碱性，而铁锈的成分含有Fe2O3，要用显酸性的溶液才能除去铁锈。铁锈不溶于纯碱溶液，不可能洗掉铁锈即便反应生成氢氧化铁、碳酸铁也是沉淀
4.下降。因为生石灰与溶液中的水反应要放热，造成氢氧化钙的溶解减少，所以溶液的质量减少。上升，因为后来降温氢氧化钙的溶解度增大，所以溶液的质量增加
5.加热浓缩：加热，蒸发水。
6.不是。物理变化，因为未产生新的物质，只是气体体积膨胀了。物理变化。物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成，而橡胶轮胎爆炸是因为轮胎内压强大于轮胎所能承受的压强，体积膨胀所致。这个原理和气球被针扎从而爆炸的原理是一致的。
而火药爆炸是化学变化，因为有新物质生成
7.因为水达到沸点的条件是100度,但是从液态变到气态还需要吸收更高的热量,在水浴法里，烧杯里的水在变成水蒸气前都只能有100度的温度，无法为试管里的水提供更多的热量，所以试管内的液体是不能沸腾的.所以常常利用这种温度不改变的原理对一些需要定温加热的反应进行水浴加热.先在一个大容器里加上水，然后把要加热的容器放入加入水的容器中。加热盛水的大容器通过加热大容器里的水再通过水把热量传入需要加热的容器里，达到加热的目的。
优点是加热均匀，部分试验中不会导致暴沸的现象。
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