搞不懂的一个化学问题!!!
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原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。这个叫做共价键，所以第一个是错误的！因为很多分子晶体之中，不适用共价键，而是由范德华力而稳定存在的！2种元素非金属元素构成的物质不可能由离子键，这个是肯定的！但是如果没有这个2种元素的限制，那就有可能，比如氯化铵，所有带铵根的都由离子键！但是这句话限制了2种元素，所以肯定对！
第一个问题：稀有气体构成的单原子分子不含共价键；第二个问题：非金属元素间可以形成离子化合物，但必须大于三个，如氯化铵，至于理由就是至今没有发现两个非金属元素可以。(*^_^*) 这些问题找老师解决不是更方便么？？
对于第一句话，稀有气体就是分子晶体，但是没有共价键。
后一句对于高考范畴内是对的，因为这和原子核对核外电子的束缚力有关，非金属原子不能完全失去电子而与其他原子形成离子键。
因为存在稀有气体这类单原子分子！既然是单原子，当然不存在共价键啊。至于离子键的存在，这不是高考的要求，你只要知道哪些是就行了。
3楼：化合物应该分为离子化合物和共价化合物，离子晶体和分子晶体是晶体分类，还包括原子晶体和金属晶体。
第一问 稀有气体是单原子分子
第二问 形成离子键要求电负性差值大于1.7
查表就知道非金属间电负性差值小于1.7 不能形成离子键
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