高一化学难题两道
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u95ee\u98982\u89e3\uff1a\u5dee\u91cf\u6cd5\u6c42\u89e3\uff1a
\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u7684\u8f83\u5c11\u91cf(64-56=8)\u53ef\u5217\u6bd4\u4f8b\u5f0f\u4e3a64/8=m(Cu)/(10.6-10)g\uff0c\u6240\u4ee5\u6d17\u51fa\u7684\u94dc\u7684\u8d28\u91cf\u4e3am(Cu)=4.8g\uff1b\u6839\u636e\u94dc\u5b88\u6052\u53ef\u5f97\uff1a64/160=4.8g/m(CuSO4)\uff0cm(CuSO4)=12g\uff0c\u6240\u4ee5\u539f\u786b\u9178\u94dc\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u4e3a12g/50g=24%\u3002
\u89e3\uff1a
d\uff08\u52a0\u8db3\u91cfNaOH\u751f\u6210Mg\uff08OH\uff092\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u4ece\u800c\u8fc7\u6ee4\u9664\u53bb Mg2+\uff09
e\uff08\u751f\u6210BaCO3\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u4ece\u800c\u4ece\u800c\u8fc7\u6ee4\u9664\u53bb Ca2+\uff09
c\uff08\u9664\u53bb\u521a\u521a\u56e0\u4e3a\u52a0\u5165BaCO3\u800c\u53c2\u6742\u7684CO32+)
b\uff08BaCL2\u4e0eNaSO4\u751f\u6210\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u4ece\u800c\u8fc7\u6ee4\u6389BaSO4\uff0c\u501f\u800c\u9664\u53bbSO42+\uff09
a\uff08\u6700\u540e\u8fc7\u6ee4\u6240\u6709\u7684\u6c89\u6dc0\uff09
\u8fde\u63a5\u8d77\u6765\u5c31\u662fdecba
\uff082\uff09\u56e0\u4e3aNaOH\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6709Na2+\u548cOH2+\uff0cOH2+\u4e0eMg2+\u751f\u6210\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\uff0c\u672c\u8eab\u6eb6\u6db2\u4e2d\u5c31\u6709Na2+\u4e0d\u4f1a\u4ea7\u751f\u5f71\u54cd\uff0c\u4ece\u800c\u9664\u5c3d\u6eb6\u6db2\u4e2d\u7684\u7c97\u76d0\u4e2d\u7684Mg2+\uff09
\uff083\uff09\u5f53\u6eb6\u6db2\u4e2d\u4e0d\u518d\u7ee7\u7eed\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4ea7\u751f\uff0c\u5c31\u77e5\u9053\u5df2\u7ecf\u8db3\u91cf
(4)
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2\u2193+2NaCl
Na2CO3+CaCL2=CaCO3\u2193+2NaCL
2HCL+Na2CO3\uff08CaCO3\uff09=CO2\u2191+H2O+2NaCL\uff08CaCl2)
BaCL2+Na2CO3=BaCO3\u2193+2NaCL
2.
\u2460\u8bf4\u660e\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6ca1\u6709CuCL2\uff0c\u56e0\u4e3aCu2+\u663e\u84dd\u8272\u8fd8\u6709\u5c31\u662f\u4e0d\u542bCaCL2\u548cNaCO3\u4e00\u4e2a\u6216\u4e8c\u8005\u90fd\u4e0d\u5b58\u5728
\u2461\u8bf4\u660e\u6eb6\u6db2\u4e2d\u542b\u6709Ba2+\u6c89\u6dc0\uff08K2SO4\u6216\u8005Na2Co3)
\u2462\u8bf4\u660e\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6709Na2CO3\u6ca1\u6709K2SO4
\u2463\u8bf4\u660e\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6709CL2+\uff0c\u4f46\u4e0d\u80fd\u5224\u65ad\u662f\u52a0\u5165\u7684Ba2+\u8fd8\u662f\u539f\u6765\u6709\u7684CaCL
\u4e00\u5b9a\u6709NaCO3\uff0c\u65e0\u6cd5\u786e\u5b9a\u662f\u5426\u6709NaCL\uff0c\u80af\u5b9a\u4e0d\u542bCUCL2\u3001CaCL2\uff0cK2SO4
(2)你可能认为这题有问题,因为铝比铜活泼所以负极应为Al,但因为浓硝酸能将铝钝化,会生成致密保护膜,不会反应,所以负极为Cu 反应为
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
所以负极反应为Cu-2e-= Cu2+
1，N2+3H2=2NH3
假设原来N2 xmol，H2 3xmol
反应了N2 amol，H2 3amol，生成NH3 2amol
那么有2a/（x-a+3x-3a+2a）=25%
a：x=2：5
缩小的气体为4x-（x-a+3x-3a+2a）=2a
反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值=2a：4x=1：5
2，因为Al会被浓硝酸钝化，因此无法失去电子继续反应。
只有让Cu失去电子作为负极才可以作为原电池。
1.设N2原体积为V H2体积为3V
反应式为 N2 + 3H2 == 2NH3
反应了： x 3x 生成了2x
剩余 ： V-x 3V-3x
根据题意有混合气体中NH3的体积占25%
则有2x/ （V-x+3V-3x+2x）=25%
5x=2V
x=0.4V
反应后的气体为V-x+3V-3x+2x=4V-2x=3.2V
比值为3.2V/4V=4：5
若是求反应缺失的气体与原气体的比值则为
缺失气体4V-（V-x+3V-3x+2x）=2x=0.8V
比值为0.8/4=1：5
2由于Al在浓硝酸中生成一层致密的氧化膜，所以不发生反应，而Cu则会和浓硝酸生成NO2
(2)因为铜的金属性比铝弱。但，纯铝会生成致密的氧化膜，原电池的负极变成了铜所以，在负极，负极反应式为Cu-2e-= Cu 2+
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