如何用键级，键能，键长来说明分子的稳定性，键能与键解离能的区别是什么 键级与键能有什么关系？
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成键电子数是对成键有得的电子，反键电子是对成键不利的电子，显然，分子中成键电子越多，分子越稳定。由于键级与成键电子数是平行关系，即成键电子越多，键级越大，则键级与分子稳定性也是成平行关系的，键级越大，分子越稳定。
2、键能：表征成键原子间结合键牢固程度的物理量，键能越大，键越牢固，形成的分子越稳定。
3、键长：两个成键原子 A 和 B 的平衡核间距离。键长越短，键越牢固，形成的分子越稳定。
4、键离解能D：将1mol 气态化学键拆开成中性气态原子【A-B(g) → A(g) + B(g) 】所需要的能量.
同一分子中，相同键的离解能是不相同的，如：
. NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1 = 435kJ·mol
. NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol
. NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol
. 键能E：同一分子中，相同键离解能的平均值，即 E = (D1 + D2 + ··· + Dn) / n。对于双原子分子，E = D。
常用来说明分子稳定性（从键的角度）主要是键能和键长，键长越短，键能越高，分子越稳定，
键级也是可以用来判断分子的稳定性，它的理论基础是分子轨道理论，相比键能判断，他是从分子整体出发，但是因为比较麻烦，所以不常用（判断双核分子比较简单，但是多核分子是非常复杂的，）
键能是指在一个标准大气压和298K下，将1mol气态分子AB的化学键断开，成为气态原子A和B所需的能量。
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量，是要考虑分子所处的键环境，比如：由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值，为391KJ/mol
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
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